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Equilibrio Quimico


Enviado por   •  27 de Mayo de 2015  •  420 Palabras (2 Páginas)  •  150 Visitas

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1. Qué es un electrolito?

Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos

2. Explica la diferencia entre un electrolito fuerte y uno débil?

Los electrólitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua lo hace parcialmente y produce iones parcialmente, con reacciones de tipo reversible.

3. “Al perder el protón, el ácido se convierte en su base conjugada “ esto es cierto o falso?

Verdadero. Cada base produce un ácido conjugado como resultado de aceptar un protón

4. Hallar el pH de HCl, cuya concentración es 0,005 M = 10–5 M

pH = - log[H]+

pH=-log(0.005)

pH= 2.3010299956639813

5. Cuál es la característica principal de los disolventes anfóteros?

Son especies que tienen propiedades ácidas y básicas.

6. Defina o explique que son las soluciones Tampon?

Un tampón o buffer es una o varias sustancias químicas que afectan a la concentración de los iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un buffer (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH.

7. ¿Cuál es el efecto de los electrolitos en los equilibrios químicos?

Electrolitos fuertes:

Son aquellos que se disocian completamente en solución. No establece equilibrio, se disocian completamente en sus iones. Ejempló: Fe2(So4)3---->2Fe3+ + 3So4 2-Hcl---->H+ + Cl-

Electrolitos débiles:

son aquellos que se disocian parcialmente en medio acuoso, estableciendo un equilibrio químico. Ejempló: CH3CooH(ac) + H2o-----> CH3coo-(ac) + H3o+(ac)Nh3 + H2o----> Nh4+ + Oh-

NO ELECTROLITOS:

Son sustancias que disueltas en agua no se disocian en iones, lo que hace que no conduzcan energía eléctrica.

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