TRABAJO DE INVESTIGACIÓN QUIMICA inorganica

INTRODUCCIÓN

En este trabajo se ve  que existen varias reacciones  en la química, ya que  las reacciones son  diferentes según el tiempo, la forma en la cual se realizan. Por lo regular  las reacciones es un proceso en el cual las sustancias cambian para formar más sustancias  y una de sus formas de representarlas es por ecuaciones donde el símbolo + se lee <> y la  significa <>. [pic 1]

También se da que tiene diferentes símbolos para indicar lo que está sucediendo en la reacción  al momento de poner la flecha  todo lo que esta a la izquierda representa la sustancia por la cual parte ya la sustancia que está a la derecha  es la sustancia producida llamada producto, al igual se tiene que dejar en claro que los números a lado de las formulas representan a los coeficientes.[pic 2]

Otras manera de indicarse algo en las reacciones químicas es también decir en qué estado esta sustancia donde se representan (g) Gaseoso, (I) Líquido. (s) Sólido.

Y por último se toma nota que los átomos no se crea, ni se pueden destruir durante una reacción química, por lo cual las ecuaciones químicas deben de tener el mismo número  de átomos  en cada lado de la flecha, donde allí se va a decir que la ecuación está balanceada.

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Reacciones químicas y su clasificación

1. Según el mecanismo

Es un postulado teórico que intenta explicar de manera lógica cuáles son las reacción(es) elemental(es) e intermediarios que suceden en una reacción química y que permiten explicar las características cualitativas y cuantitativa.

Del punto  termodinámico, una ecuación química, los reactivos que son el estado inicial y los productos el estado final, hay una variación de energía libre. La energía libre debe ser negativa ya que será una reacción espontánea, es decir, que la reacción podrá llevarse a cabo sin ningún impedimento termodinámico.

EJEMPLO:

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Para hacer el enlace A-B, los reactivos se tienen que cortar las distancias, pero esto aumenta la fuerza de repulsión de los electrones. Para evitar esta repulsión, los reactivos tendrán que acercarse con suficiente energía cinética. Por encima de esta energía, las moléculas A y B forman enlaces y a la vez, las moléculas B y C están rompiendo el suyo. En este momento hay un complejo formado por A, B y C, llamado complejo activado. Al final todos los enlaces del B y C serán rotos y los enlaces A y B serán formados, es decir, los productos.

También la energía de activación, que es la diferencia entre la energía de los reactivos y la del complejo activado. Se considera como una barrera energética por la que deben pasar los reactivos para pasar a ser productos.

Hay Tipos, por lo cuales son:

• Reacciones elementales

Por la Ley de velocidad permite que un mecanismo reaccione en una reacción elemental, en una etapa. Esta produce una formación de un solo complejo activo y solo debe de superar una barrera energética, donde se representa por una ecuación química. Hay tres:

Combinación: A+B → AB

Descomposición: AB → A+B

Desplazamiento: AB+C → AC+B

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• Reacciones complejas

 Es un conjunto de reacciones elementales, donde se forma complejos activados diferentes y supera distintas barreras energéticas. Esta dura 2 etapas o más, es dependiendo de la formación de ternarios. Se puede expresar  con diferentes ecuaciones como: química y global.

Ecuación global: representa el estado en el que inicia  y el estado final de las reacciones, pero no deja lo que transcurrió la reacción.

Los intermediarios son moléculas que aparecen en el mecanismo de la reacción, pero no en la ecuación inicial.

EJEMPLOS DE MECANISMO:

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Primera etapa: las 2 moléculas no choca, así se puede formar  ha este hecho se llama: Reacción bimolecular [pic 8]

Segunda etapa:  y el  para formar dos moléculas de [pic 9][pic 10][pic 11]

La ecuación global, representa el total; la suma de las dos etapas.

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1. Según la cinética

Hay dos grandes teorías que intentan explicar las cinéticas de las reacciones químicas: la teoría de las colisiones y la teoría del estado de transición.

• teoría de las colisiones

 Se usa para pronosticar la cinética de las reacciones químicas, particularmente para los gases.

            Está basada en la suposición de que para que se dé una reacción es necesario que las especies choquen (átomos o moléculas). No en todas las colisiones hay un cambio químico.

Una colisión será correcta si  las especies chocan con una energía mayor o menor que la otra donde llamara a este proceso energía de activación, estas especies deben estar orientadas correctamente a favor de la necesidad de agruparlas a sus átomos. Según la teoría de las colisiones, la velocidad con que una reacción química avanza estará relacionada con la frecuencia con que se producen las colisiones eficaces. Debido a que la frecuencia con que átomos y moléculas chocan sólo se puede calcular con cierto grado de exactitud en gases (por aplicación de la teoría cinético-molecular), el uso de la teoría de las colisiones está limitada a reacciones en fase gaseosa.[pic 13]

• Teoría de transición (TET)

Explica la velocidad de las reacciones químicas elementales. Se utiliza principalmente para entender cualitativamente la cinética de las reacciones químicas. Aunque ha sido menos exitosa.

1. Según el cambio de energía

En las reacciones químicas no solo se produce materia, sino que también energía como:

Energía interna: Donde es la suma de todas las energías de las sustancias.

• Las sustancias almacenan energía en sus átomos y moléculas

 La energía aumenta con la temperatura. También en las reacciones químicas inician con una variación de energía y terminan con otra. Una explicación a esto es que cuando el sistema químico disminuye es que la comunica al medio ambiente y cuando aumenta la absorbe.

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