Tabla 1. Masas crisol y CuSO4 anhidro
Enviado por danielavalen • 8 de Abril de 2016 • Informes • 329 Palabras (2 Páginas) • 209 Visitas
Resultados
Tabla 1. Masas crisol y CuSO4 anhidro
grupo | Peso crisol vacío | Peso crisol + CuSO4 anhidro |
1 | 40.8137 | 41.1181 |
2 | 50.1022 | 50.4200 |
3 | 44.4511 | 44.6653 |
4 | 40.8717 | 41.3233 |
5 | 49.6495 | 49.9558 |
6 | 43.5654 | 43.8763 |
Tabla 2. Determinación de masa de H2O en CuSO4·5 H2O
grupo | CuSO4·5 H2O (g) | CuSO4 anhidro (g) | H2O (g) |
1 | 0.5 | 0.3044 | 0.1956 |
2 | 0.5 | 0.3178 | 0.1822 |
3 | 0.5 | 0.2142 | 0.2858 |
4 | 0.5 | 0.4516 | 0.0484 |
5 | 0.5 | 0.3063 | 0.1937 |
6 | 0.5 | 0.3109 | 0.1891 |
0.5 | 0.3175 | 0.1824 |
Análisis de resultados
Ecuacion
- Determinación del valor teórico de los gramos de H2O
[pic 1]
Algunos compuestos iónicos forman cristales que incorporan moléculas de agua a su estructura; en el sulfato cúprico pentahidratado cada ion de cobre está coordinado a cuatro moléculas de agua por medio de los pares de electrones sin compartir del oxígeno formando un ion complejo [Cu(H2O)4]2+. Cada ion sulfato está unido a la molécula de agua por puente de hidrogeno. Al realizar el procedimiento de deshidratación con el sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4·5 H2O), el primer cambio que se nota a plena vista es que se empieza a tornar de un color blanco, indicando así un cambio en su estructura, donde pasa a ser de CuSO4·5 H2O a CuSO4 anhidro, al perder el agua de su composición original el peso del compuesto disminuye, con lo cual se puede determinar su porcentaje de hidratación o los gramos de agua que se han perdido.
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