Tabla peirodica

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UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA

LABORATORIO #6

TABLA PERÍODICA

DOC. NAIN GONZALEZ

ARNACHE GALINDO DAYBELLYS/ 2013215052

CONSTANTE BALLESTAS JELAINE/ 2014217026

GÓMEZ COTEZ ADOLFO/ 2012216045

MÁRQUEZ DEL REAL MARÍA /2015117067

FALCUTAD DE INGENIERÍA

GRUPO 29

Fecha de inicio 09/09/15- Fecha de entrega 16/09/15

OBJETIVOS

• Estudiar las propiedades de algunos elementos de la tabla periódica y ubicarlos en esta de acuerdo a sus características.
• Identificar y clasificar los elementos metálicos y no metálicos.
• Conocer el comportamiento de algunos elementos químicos al ponerse en contacto con H2O, HCl y CuCl2 2H2O.
• Reconocer la función de la fenolftaleína.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Se contó con 10 elementos químicos a los cuales se les estudió sus propiedades tantos físicas como químicas. Lo anterior se realizó en 6 pruebas, de la siguiente manera:

Prueba 1: Estado de agregación, brillo y color.

Se observó la apariencia de cada elemento y se registro su estado físico, brillo y color.

Prueba 2: Propiedad magnética.

Se acercó un imán a cada una de las muestras y se tomó nota respecto a si presentaba o no atracción.

Prueba 3: Conductividad eléctrica.

Utilizando un circuito eléctrico, se tocó con ambos terminales del circuito cada una de las muestras, sujetando firmemente os cables.

Prueba 4: Comportamiento con el ácido clorhídrico, HCl.

1. Se tomaron 5 tubos de ensayo, en ellos se depositó 0.5g de un elemento diferente.
2. Se añadieron 5ml de ácido clorhídrico a cada tubo de ensayo.
3. Se tomó nota de las reacciones provocadas.

Prueba 5: Comportamiento con el cloruro de cobre dihidratado, CuCl2 2H2O

1. En cinco tubos de ensayo se depositaron 0.5 gramos de un elemento diferente.
2. Se añadieron 5ml de cloruro de cobre dihidratado a cada tubo de ensayo.
3. Se tomó nota de la reacción, esta vez esperando 5 minutos ya que la reacción podía ser lenta.

Prueba 6. Comportamiento con el agua, H2O

En un beacker de 250ml, se midieron 150ml de agua destilada y se dejó caer un trocito de sodio metálico. Se cubrió inmediatamente con un vidrio de reloj. Cuando cesó la reacción, se probó la inflamabilidad del gas acercando una cerilla encendida en la boca del vaso. Se retiró el vidrio de reloj y se le agregaron 2 o 3 gotas de fenolftateína.

CALCULOS Y RESULTADOS

Tabla 1.

Tabla 2

Tabla 3.

Tabla 4.

DISCUCIÓN DE LOS RESULTADOS

En la tabla uno se observa la clasificación meta-no metal de los elementos químicos estudiados en la práctica de laboratorio. Todos a excepción del azufre son metales. Estos se encuentran desde el grupo IA de la tabla periódica (sin incluir el hidrogeno) hasta la línea quebrada que conforman el aluminio, germanio, antimonio y polonio  que se extiende hasta el grupo VIA. Estos a su vez se clasifican en Alcalinos, Alcalinotérreos, metales de transición, metales del bloque p, lantánidos y actínidos. Según los metales estudiados, tenemos que el sodio es un metal alcalino, el magnesio es un metal alcalinotérreo, el zinc el cobre la plata y el hierro son metales de transición y el aluminio y el estaño son metales del bloque p. El azufre hace parte de los no metales.

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