Taller 4-1: Lewis, geometría molecular

Taller 4-1: Lewis, geometría molecular (Repulsión de pares de electrones e hibridación), Fuerzas de atracción intermoleculares y propiedades físicas de las sustancias

Debe mostrar en cada punto el procedimiento utilizado para llegar a su respuesta. Las preguntas de selección múltiple deben ser justificadas

1. Haciendo uso de la teoría de la repulsión de pares de electrones o de la hibridación, prediga la geometría molecular, la polaridad y las fuerzas de atracción de cada una de las siguientes moléculas.

(a) ClF3

(b) SO2

(c) AsF5

(d) NF3

(e) SF4

(f) SF6

(g) C2H2

(h) Cl2O

(i) OF2

2. Which molecule below is polar?

a. Br2

b. BF3

c. CO2

d. CS2

e. IBr

3. Dibuje una estructura de Lewis para la molécula de CH4. ¿Qué orbitales híbridos son utilizados por el átomo de carbono?

a. sp3d2

b. sp

c. sp3d

d. sp3

e. sp2

4. Dibuje una estructura de Lewis para etileno C2H2. La hibridación en c es

a. sp

b. sp2

c. sp3

d. sp3d

e. sp3d2

5. ¿Qué orbitales híbridos son utilizados por el átomo central de enlace en la molécula AsF5 para formar enlaces σ?

a. sp

b. sp2

c. sp3

d. sp3d

e. sp3d2

6. Indique el tipo de fuerzas de atracción intermoleculares que se presentan en las siguientes moléculas:

a. CCl2F2

b. H2PCl

c. HCl

d. NH2OH

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