Taller Gases

EXPLICACIÓN

Ecuación de estado.

Forma común

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el

volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Dónde:

= Presión absoluta

= Volumen

= Moles de gas

= Constante universal de los gases ideales (0,08206
∗

∗

)

= Temperatura absoluta

Universidad de Pamplona

Pamplona - Norte de Santander - Colombia

Tels: (7) 5685303 - 5685304 - 5685305 - Fax: 5682750 - www.unipamplona.edu.co

Una Universidad incluyente y comprometida con el

desarrollo integral

UNIVERSIDAD DE PAMPLONA

2 de 4

Partiendo de la ecuación de estado:

Al despejar R, tenemos que:

R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos

estados del mismo gas, 1 y 2:

Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es

constante), podemos afirmar que existe una constante directamente

proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente

proporcional a su temperatura.

·

Así que: P1*V1*T2 = P2*V2*T1

PROCESOS GASEOSOS PARTICULARES

Procesos realizados manteniendo constante un par de sus cuatro

variables (n, P, V, T), de forma que queden dos; una libre y otra

dependiente. De este modo, la fórmula arriba expuesta para los estados

1 y 2, puede ser operada simplificando 2 o más parámetros constantes.

Según cada caso, reciben los nombres:

1. Ley de Boyle-Mariotte

También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y

cantidad de gas constante, la presión de un gas es inversamente

proporcional a su volumen:

Universidad de Pamplona

Pamplona

...