Taller De Gases

TALLER DE QUIMICA

LUIS DAVIV PUENTES PINEDA

Explique gráficamente como afectan la presión y la temperatura a los gases.

En la figura 1 muestra como la presión ejercida sobre un gas afecta de manera proporcional o constante el volumen y la densidad. Puesto que lo que hace la presión es limitar el espacio en el que se encuentra un gas por otro lado la temperatura aplicada a un gas se manifiesta en la dilatación del mismo, pero si está en un recipiente hermético la presión aumenta. Como ocurre en la figura 2que las partículas aumentan el grado de excitación y se dilatan.

Unidades de Presión

pascal

(Pa)

bar

(bar)

milibar

(mbar)

atmósfera técnica

(at)

atmósfera

(atm)

torr

(Torr) libra-fuerza por

pulgada cuadrada

(psi)

1 Pa ≡ 1 N/m2

10−5 10−2 1,0197×10−5 9,8692×10−6 7,5006×10−3 145,04×10−6

1 bar 100.000 ≡ 106 dyn/cm2 103 1,0197 0,98692 750,06 14,5037744

1 mbar 100 10−3 ≡ hPa

0,0010197 0,00098692 0,75006 0,0145037744

1 at 98.066,5 0,980665 980,665 ≡ 1 kgf/cm2

0,96784 735,56 14,223

1 atm 101.325 1,01325 1.013,25 1,0332 ≡ 1 atm

760 14,696

1 torr 133,322 1,3332×10−3 1,3332 1,3595×10−3 1,3158×10−3 ≡ 1 Torr; ≈ mm Hg

19,337×10−3

1 psi 6,894×103 68,948×10−3 68,948 70,307×10−3 68,046×10−3 51,715 ≡ 1 lbf/in2

2) cuales son las unidades de presión y con qué instrumentos e pueden medir Existe el barómetro, el manómetro y el tubo de pitot que miden la presión respectiva en cada caso de la materia

• Un barómetro es un instrumento que mide la presión atmosférica. La presión atmosférica es el peso por unidad de superficie ejercida por la atmósfera. Uno de los barómetros más conocidos es el de mercurio.

3) describo brevemente la ley de Boyle escriba la ecuación que facilita la solución de problemas

La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:

La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.

o en términos más sencillos:

A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.

Donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

Dónde:Además si despejamos cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:

Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotérmicos de una cierta masa de gas constante.

Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.

4) Quien enuncio la ley de las presiones parciales. Escriba su fórmula y las aplicaciones que tiene a través de un ejemplo

La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1801 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos sí sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.

Ejemplo.Si tienes que sacar la presión de N2 de una mezcla de H2, N2 y O2. Y sabes que la presión total es de 150 atm, la del H2 23 atm y la del O2 56atm entonces

150atm=23atm + 56 atm + P del N2 --------------------DESPEJASy te da q la P N2 es =71 atm

5) Que es presión de vapor escriba los valores de presión de vapor de agua de 18C a los 40C y que importancia biológica tiene este vapor de agua

La presión de vapor es la presión que ejerce el vapor sobre la fase liquida, ejemplo, si tienes una olla o un recipiente cerrado con agua en su interior, y con una fuente calórica en la parte inferior, se verá que las moléculas del estado líquido pasaran al estado gaseoso luego de comenzar a ebullir, hasta que el espacio libre superior se sature de vapor de agua, aquí cuando el número de moléculas de agua líquida que pasen al estado gaseoso sean iguales al número de moléculas que pasen del estado gaseoso al estado líquido se hablara de un estado de equilibrio y ese vapor en la superficie ejercerápresión sobre el estado líquido, conocido como presión de vapor.

6) Enuncie la ley de Charles, la ley de Avogadro y la ley de Gay Lussac enunciando sus aplicaciones

1. La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

2. Según la Ley de los volúmenes de combinación esta misma relación es la que ocurre entre los volúmenes de los gases en una reacción química. Por ello, debe de existir una relación directa entre estos volúmenes de gases y el número de moléculas que contienen. La ley de Avogadro dice que: “Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas

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