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Pregunta y objetivos. Taller gases


Enviado por   •  8 de Octubre de 2018  •  Documentos de Investigación  •  510 Palabras (3 Páginas)  •  166 Visitas

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Taller gases

Docente: Paola Pulido

Universidad Central

Nombre: ________________________________________   Fecha: ______________________

1. Se hace burbujear una muestra de gas nitrógeno (N2) a través de agua líquida a 27°C y luego se recoge un volumen de 750 mL. Se encuentra que la presión total es de 740 mmHg. La presión de vapor de agua a esta temperatura es de 24 Torr. Cuántas moles y gramos de nitrógeno hay en la muestra?

2. La densidad de un determinado gas a 30°C y 131722 Pa es de 0,027 g/mL. ¿Cuál es el peso molecular del gas?

3. Enuncie las siguientes leyes de los gases en forma escrita y con sus respectivas ecuaciones: Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Avogadro.

4. Si 400 mL de un gas pesan 0,536 g en condiciones normales (P=1 atm, T= 273 K), ¿Cuál es su peso molecular?

5.  Un gas tiene un volumen de 0,5 litros a 20°C y 750 mmHg de presión. Calcular el volumen del gas si la temperatura aumenta a 40°C y la presión cambia a 780 mmHg.

6. Si 100 mL de oxígeno contenidos en un reciente ejercen una presión de 100 mmHg y 200 mL de hidrógeno contenidos en otro reciente ejercen una presión de 150 mmHg se mezclan conectando los dos recipientes. A) cuál será la presión parcial de cada gas en la mezcla final. B) cuál será la presión total de la mezcla.

7. Se tienen dos recipientes A y B que pueden comunicarse entre sí por una llave de volumen despreciable. El reciente A con un volumen de 4 L contienen 4,2x1023 moléculas de NH3, el reciente B con un volumen de 10 L contiene una mezcla de N2 y CO2 los cuales ejercen una presión de 12 atm. La cantidad de N2 almacenado es de 40 g y la temperatura de los dos recipientes es de 30°C. Si la llave se mantiene cerrada calcular: a) La presión parcial de CO2 en el recipiente B.

Si se abre la llave y los gases se difunden completamente calcular: b) La presión total y c) La fracción molar de NH3

8. Cuántos gramos de Zn del 75% de pureza deben disolverse en ácido sulfúrico para obtener 1,5 L de H2 a 25ºC y 770 mmHg, sabiendo que la eficiencia es del 86%?

Zn (s) + H2SO4 (ac)  H2 (g) + ZnSO4 (ac)[pic 1]

9. Un mechero bunsen consume metano (CH4) en condiciones estándar (1 atm y 25ºC). A) Si el rendimiento de la reacción es del 95%, y se parten de 15 mL de metano del 76% de pureza y 15 mL de oxígeno del 90% de pureza, ¿cuánto CO2 se obtendrá? B) Cuántos mL del reactivo en exceso quedan sin reaccionar?

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