Taller de Química No. 3

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Taller de Química No. 3

Objetivos: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de los conceptos de: Leyes periódicas, Cantidad de sustancias y Enlaces químicos

I. Leyes periódicas

1. Ordena estos elementos de acuerdo con los radios de sus átomos, del menor al mayor:

Na, Mg, Cl, K, Rb

Respuesta: Na-Mg-Cl-K-Rb

2. ¿Cuál elemento de cada uno de los pares tiene el radio atómico más grande?

a) Na o K

b) Na o Mg

c) O o F

d) Br o I

Respuesta: A) Potasio     B) Mg      C) F        D) Yodo 

3. ¿por qué el bario (Ba) tiene menor energía de ionización que el berilio (Be)?

Respuesta: Porque el bario tiene más capas electrónicas externas, lo que significa que el último electrón está más alejado del núcleo y, por lo tanto, es más fácil que se convierta en un ion que el berilio que tiene solamente 2 capas.

4. Coloque los siguientes elementos y iones por orden de tamaño decreciente:

K+, Cl-, S2+, Ca2+

Respuesta: Cl-, Ca+2. K+, S+2

5. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene la afinidad electrónica más negativa?

¿Se, Cl o Br?

Respuesta: El cloro ya que las electroafinidades aumentan en los periodos de izquierda a derecha y en los grupos de abajo hacia arriba. 

6. Ordene los siguientes elementos por aumento de la energía de ionización.

Cs, Sr, Ba.

Respuesta: Ba-Cs-Sr

II. Cantidad de sustancia y número de Avogadro

7. Cuantas moléculas hay en cada una de las siguientes muestras:

a) 1.75 mol de Cl2 -→ 1,75 mol · 6,02 · 10^23 molec/mol =1,05 · 10^24 molec

b) 0.27 mol de C2H6O->0,27 mol · 6,02 · 10^23 molec/ mol = 1,63 · 10^23 molec

c) 12.0g de CO2→ 12 g · (1 mol / 44 g) · (6,02·10^23 molec / 1 mol) = 1,64 · 10^23 molec

d) 100g de H2SO4 →100 g · (1 mol / 98 g) · (6,02·10^23 molec / 1 mol) = 6,14 · 10^23 molec

8. Calcula la masa, en gramos, de lo siguiente:

a) 1 átomo de Au→ 1 at · (1 mol / 6,02·10^23 at) · (197 g / 1 mol) = 3,27 · 10^(-22) g 

b) 1 átomo de U

c) 1 molécula de NH3

d) 1 molécula de C6H4(NH2)2

9. ¿Cuántos átomos de oxigeno hay en cada muestra:

a) 16.0g de O2 → 16 g O2 · (1 mol O2 / 32 g O2 ) · (6,02 · 10^23 molec O2 / 1 mol O2) · (2 at O / 1 molec O2) = 6,02 · 10^23 at O

b) 0.622 mol de MgO → igual que el anterior, 1 mol O / 1 mol MgO

c) 6.00 x 1022 moléculas de C6H12O6 → igual que el anterior, 1 mol O / 6 mol C6H12O6 

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