TALLER No. 3 QUIMICA ANALITICA

[pic 1]

1. Considere la siguiente reacción en equilibrio endotérmica, en un recipiente cerrado:

CaCO3 (s) ↔ CaO(s) + CO2 (g)

¿Qué pasaría si en la mezcla: a) se aumentara el volumen; b) se agregará algo de CaO; c) se quitará algo de CaCO3; d) se agregara algo de CO2; e) se aumentara la temperatura?

1. A 720°C, la constante de equilibrio Kc para la reacción:

N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g)

es de 2.37 x 10-3. En cierto experimento, las concentraciones de equilibrio son: [N2] = 0.683 M, [H2] = 8.80 M y [NH3 ] = 1.05 M. Suponga que se añade cierta cantidad de NH3 a la mezcla de modo que su concentración aumenta a 3.65 M. a) Utilice el principio de Le Châtelier para predecir en qué dirección se desplazará la reacción neta para alcanzar un nuevo equilibrio. b) Confirme su predicción calculando el cociente de reacción Qc y comparando su valor con el de Kc.

1. La fotosíntesis puede ser representada por

6CO2(g) + 6H2O(l) ↔C6H12O6(s) + 6O2(g) ΔH° = 2801 kJ/mol

Explique cómo alterarían el equilibrio los siguientes cambios: a) la presión parcial de CO2 se incrementa, b) el O2 se elimina de la mezcla, c) el compuesto C6H12O6 (glucosa) se elimina de la mezcla, d) se agrega más agua, e) se agrega un catalizador, f ) se reduce la temperatura.

1. A 430°C, la constante de equilibrio (KP) para la reacción:

2NO(g) + O2 (g) ↔ 2NO2 (g)

es de 1.5 x 105. En un experimento, las presiones iniciales de NO, O2 y NO2 son de 2.1 x 10-3 atm, 1.1 x 10-2 atm y 0.14 atm, respectivamente. Calcule QP y prediga en qué dirección se desplazará la reacción neta para alcanzar el equilibrio.

1. Considere los siguientes sistemas en equilibrio:

A ↔ 2B ΔH° = 20 kJ/mol

A + B ↔ C ΔH° = -5.4 kJ/mol

A ↔ B ΔH° = 0.0 kJ/mol

Pronostique los cambios que experimentarían las constantes de equilibrio Kc para cada caso si se elevase la temperatura del sistema reaccionante.

1. Para la reacción:

2A(g)   +   B(ac)  +  3C(l)                  D(s)   +  3E(g) , [pic 2]

Las concentraciones en el equilibrio son: [A]= 2.8 x 103 Pa,  [B]= 1.2 x10-2 M,  [C]= 12.8 M,  [D]= 16.5 M,  [E]= 3.6 x104 torr. Encuentre el valor numérico de la constante de equilibrio molar a 25oC.

1. El cloruro de nitrosilo es un gas de color anaranjado, formado como subproducto en el tratamiento de metales con agua regia. Es un gas inestable y se descompone fácilmente en oxido nítrico y cloro gaseoso.

2 NOCl(g)                           2NO(g) +     Cl2(g)   [pic 3]

Ha sido determinado que se disocia en aproximadamente un 62%. Cual es el valor de la Kp y Kc cuando se permite que una muestra inicial de cloruro de nitrosilo 0.5 atm alcance el equilibrio.

1. Considere el siguiente proceso en equilibrio a 686°C:

CO2 (g) + H2 (g) ↔ CO(g) + H2O(g)

Las concentraciones en el equilibrio de las especies reactivas son: [CO]= 0.050 M, [H2]= 0.045 M, [CO2]= 0.086 M y [H2O]= 0.040 M. a) Calcule Kc para la reacción a 686°C. b) Si se añadiera CO2 para aumentar su concentración a 0.50 mol/L, ¿cuáles serían las concentraciones de todos los gases una vez que se hubiera restablecido el equilibrio?

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