Taller de equilibrio y soluciones tampón

Taller de equilibrio y soluciones tampón

1. La constante de equilibrio (Kc) para la reacción

 [pic 1]

Es de 4.17 × 10–34 a 25°C. ¿Cuál es la constante de equilibrio para la reacción

[pic 2]

 A la misma temperatura?

2. La constante de equilibrio Kc para la reacción

[pic 3]

Es de 2.18 × 106 a 730°C. Comenzando con 3.20 moles de HBr en un recipiente de reacción de 12.0 L, calcule las concentraciones de H2, Br2 y HBr en el equilibrio.

3. Considere el equilibrio

[pic 4]

¿Qué efecto tendría en la posición de equilibrio a) un incremento de la presión total del sistema mediante la disminución de su volumen; b) la adición de I2 a la mezcla de reacción, y c) una disminución en la temperatura a volumen constante?

4. Calcule el pH de un sistema amortiguador formado por NH3 0.15 M/NH4Cl 0.35 M.

5. A una estudiante se le pide que prepare una disolución amortiguadora de pH = 8.60, utilizando uno de los siguientes ácidos débiles: HA (Ka = 2.7 × 10–3), HB (Ka = 4.4 × 10–6), HC (Ka = 2.6 × 10–9). ¿Cuál ácido debería escoger y por qué? ¿Cuál es la proporción entre el ácido y su base conjugada?

6. Explique por qué una mezcla de HC2H3O2 y NaC2H3O2, actúa como amortiguador, pero no una mezcla de HCl y NaCl.

7. se tiene un balón de 2L y 2mol de H2 y 2mol I2a una temperatura de 454°C. Calcular las concentraciones en el equilibrio si Kp=50,8

H2 (g) + I2 (g)           2HI (g)   [pic 5][pic 6]

8. Cuando el cloruro de amonio se calienta a 275°C en un recipiente cerrado de 1L se descompone en cloruro de hidrogeno gaseoso y amoniaco gaseoso, con un Kp=1,04x10ˆ-2. Calcular la masa de cloruro de amonio que queda sin descomponer cuando se alcanza el equilibrio si en el recipiente se introducen 0,980g de la sal.

9. Se ha comprobado que una mezcla de gases en equilibrio

[pic 7]

Contenida en un recipiente de 2L a una determinada temperatura, contiene en el equilibrio 80g SO3, 16g SO2 y 16g O2. Calcular Kp a esta temperatura.

10. Se prepara una solución al añadir 0,40 moles de acetato de sodio, NaC2H3O2 y 0,50moles de ácido acético a 1L e agua. Calcule las concentraciones de todas las especies en disueltas en el equilibrio y el porcentaje de disociación.

11. Calcule las concentraciones de todas las especies disueltas en la solución de H2SO3 a 0,1M. con K1=1,3x10ˆ-2 y K2= 6,3x10ˆ-8.

12. Calcule el pH de una solución de ácido acético y porcentaje de disociación de una solución de 0,008M con un Ka= 1,8x10ˆ-5.

13. Calcule el pH de una solución 0,1M de NaCN. (solución acuosa).

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