Taller metales 3 UFPS

Taller N° 1

• Falso o verdadero

1. Tanto los esfuerzos de tensión residuales como los aplicados pueden contribuir a que se produzcan la corrosión con esfuerzo ( V )

La corrosión con esfuerzo ocurre cuando actúan esfuerzos estáticos y superficiales de tensión, en combinación con un medio corrosivo.

Pueden ser esfuerzos residuales como resultados de etapas previas en la  fabricación o el uso del metal. Así mismo pueden ser causadas por cargas aplicadas, pero en ambos casos deben encontrarse en la superficie y ser de tensión.

1. El calentamiento y enfriamiento alternados son menos perjudiciales que el calentamiento continuo para la producción de corrosión a elevadas temperaturas. ( V )

Debido a que las películas protectoras son quebradizas y porque se dilatan y contraen a ritmos distintos que los metales que las soportan

1. La eliminación de iones de electrolito en la zona de cátodo y su acumulación en la del ánodo dan como resultado una polarización y un aumento del voltaje de la celda. ( V )

La serie galvánica práctica se diferencia de la serie de fuerza electromotriz, porque toma en consideración la formación de películas pasivas, mediante la reacción del metal con su medio ambiente.

1. La eliminación de iones de electrolito en la zona de cátodo y su acumulación en la del ánodo dan como resultado una polarización y un aumento del voltaje de la celda ( F )

Esta afirmación esta errada, puesto que el voltaje disminuye muy pronto, debido a que la polarización, que se produce a causa del vaciado de iones del electrolito en la región del cátodo y por la excesiva concentración de iones en la zona del ánodo.

1. La oxidación del hierro y la pérdida del lustre de la plata son ejemplos de ataques químicos directivos ( V )

1. Los orificios diminutos en los recubrimientos anódicos con respecto al metal básico son más peligrosos que los de los recubrimientos catódicos con respecto al metal básico. ( V )

1. La ley parabólica de la corrosión indica que la rapidez de la corrosión aumenta en proporción directa al cuadrado de la temperatura absoluta. ( F )

                                                W   =        t  ^ ½[pic 1]

1. En una celda de concentración las regiones de baja concentración de iones metálicos y las de alta concentración de oxigeno son los lugares en que se transforman los ánodos. ( F )

El área del metal con baja concentración de iones metálicos será anódica y el área de baja concentración de oxigeno será anódica.

1. Es probable que se produzca una corrosión con esfuerzo, cuando actúan esfuerzos de tensión sobre una superficie metálica expuesta a un medio ambiente corrosivo. ( V )

La corrosión con esfuerzos ocurre cuando actúan esfuerzos superficiales de tensión en combinación con un medio corrosivo.

1. Los inhibidores hacen que el medio corrosivo se vuelva inerte o forme películas que retrasan la velocidad de la corrosión. ( V )

Cuando se aplican a la superficie de un metal reaccionan para producir pasivación, y esta inhibe cualquier deterioración posterior

1. Los ataques intergranulares son frecuentemente el resultado de la corrosión de celdas de concentración de oxígeno. (    )

1. Los recubrimientos orgánicos no son siempre útiles para impedir que se produzcan corrosión a temperaturas muy superiores a 300° F. ( V )

Los recubrimientos orgánicos se descomponen a temperaturas elevadas, se recomienda principalmente para usarse a temperaturas inferiores a la de ebullición del agua.

1. La corrosión por esfuerzo puede ser tanto transgranular como intergranular.   (V )

Frecuentemente la corrosión con esfuerzo en intergranular, pero puede ser transgranular se diferencia de la intergranular debido a que las grietas de la corrosión corren generalmente en ángulo recto con la dirección del esfuerzo de tensión, por tanto solo se ven afectados los limites granulares orientados selectivamente

1. La reacción del ánodo para la picadura de hierro y el acero puede escribirse en cualquiera de las formas siguientes. ( V )

 O2 + 4 H+ + 4 e = 2 H2O

O2 + 2 H2O + 4 e = 4 OH-

1. En una celda de concentración de oxigeno las regiones en las que la solución se estancan tienden a hacerse anódicas. (    )

1. La picadura es una forma de ataque electroquímica en lugar de químicos directos. ( V )

La picadura es una forma electroquímica de ataque, en la que el mecanismo básico implica la intervención de celdas galvánicas o de concentración y, a veces de ambos tipos

1. La ley parabólica, que relaciona el peso de la película de productos de corrosión con la duración de dicha corrosión, indica que si se duplica el tiempo se cuadruplican los productos de corrosión.

1. Los recubrimientos inorgánicos para la prevención de la corrosión tienen probabilidades de ser duros y quebradizos mientras que los recubrimientos  orgánicos serian, probablemente, blandos y flexibles. ( V )

Los recubrimientos inorgánicos son duros y resistentes al desgaste, son frágiles y se encuentran sujetos a daños causados por los choques térmicos

1. En las picaduras que se producen debido a la presencia de impurezas, una zona localizada de una impureza muy activa es menos perjudicial que otra de una impureza menos activa que el metal básico. (F)

Porque una impureza localizada muy activa, o sea más anódica que el metal básico, es mucho más grave que una impureza relativamente inactiva, debido al efecto de las áreas relativas de ánodo y el cátodo.

20. En una celda de concentración de iones, las regiones en las que el electrólito se estanca tienden a volverse anódica. (F)

Porque el metal que se encuentra en la zona de alta concentración (estancado) se convierte en el cátodo de la celda, y los electrones fluyen al interior del metal, de la zona anódica (menor concentración) a la catódica.

21. El aumento del contenido de cromo del acero por encima del 30 por ciento no hace aumentar considerablemente la resistencia a la corrosión del acero. (V)

Porque cuando más rigurosas sean las condiciones, mayor es el porcentaje requerido de cromo, por lo tanto más allá de un 30 por ciento de cromo, se obtienen pocos beneficios adicionales.

22. Los recubrimientos orgánicos incluyen pinturas, grasa, esmaltes vidriados y pez. (F)

Porque los recubrimientos orgánicos incluyen pinturas, resinas, barnices, pez, grasa, placas adhesivas de material plástico y NO esmaltes vidriados, estos pertenecen a recubrimientos inorgánicos.

23. El estaño le da protección al acero, aunque el acero de la base es anódico en relación con el recubrimiento de estaño. (V)

Porque el estaño aplicado al acero proporciona una protección de recubrimiento metálico, puesto que el acero es anódico con respecto al estaño, la eficiencia del recubrimiento solo es válida mientras la capa es continua.

24- los metales estructurales comunes no se corroen en aire seco a las temperaturas atmosféricas. (V)

Los metales comunes se oxidan por acción del oxígeno del aire. Hay metales impermeables en los cuales la pequeña capa de óxido o carbonato que se le forma en la superficie, protege al resto de metal, como es el caso del cobre, aluminio, plomo, estaño y cinc, entre otros. Hay otros metales, como el hierro, que son permeables y la oxidación penetra el metal hasta destruirlo. En el caso del cobre no se oxida al contacto del aire seco.

25- la pasivacion y la polarización son sinónimos, cuando se emplean en relación con la corrosión (V)

De una manera existe una relación entre los dos términos, pues los dos están enfocados en la protección del metal a agentes externos.

Polarización: cuando una reacción química se retarda, se dice que esta polarizada y hay dos tipos diferentes de polarización que son: polarización de activación y polarización por concentración.

La polarización por activación se refiere a  aquellos factores retardantes de la reacción que son inherentes a la reacción misma por ejemplo: la velocidad a las cuales los iones hidrogeno se reducen a gas hidrogeno.

La polarización por concentración se refiere al retardo de la reacción electroquímica como un resultado de los cambios de concentración en la solución adyacente a la superficie metálica.

pasivacion: es la propiedad fundamental de resistencia útil y natural a la corrosión de muchos metales estructurales como: aluminio, cromo, aceros inoxidables.

Es una capa relativamente inerte, en la cual la superficie de un material en este caso el metal para protegerlo de diferentes medio agresivos

26. los metales de mayor potencial monoelectrico tenderán a reducir los iones metálicos de lo metales que tengan menores potenciales del electrodo. (F)

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