Tarea 4 Equilibrio químico

Equilibrio químico.

Cristian Hermosilla Rojas

QUÍMICA
Instituto IACC

22 de diciembre de 2018

Desarrollo

1. Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución. Recuerde que no se considera la concentración del agua para los cálculos.

[pic 1]

Para conocer el cambio en el número de moles se debe observar el coeficiente estequiométrico de cada compuesto en la reacción. Como en este caso para todos es uno, vamos a suponer que la variación en el número de moles será X.

El HCN varía  -x porque la cantidad de moles de HCN va a disminuir, ya que se parte con una cantidad inicial. En el caso del CN- y H3O+ es +x ya que inicialmente no teníamos moles de estos compuestos, pero al ocurrir la reacción se genera +x moles porque la reacción es 1:1.

La concentración en el equilibrio se calcula con los datos que nos dan en el enunciado, como la molaridad es moles/litros:

[pic 13]

Para conocer la incógnita X debemos tener en cuenta la contante de equilibrio:

[pic 14]

Con la tabla conocemos la cantidad de moles que hay. Utilizando la contante de equilibrio reemplazamos los datos conocidos en la fórmula planteada anteriormente:

[pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

Por último reemplazamos el valor de X en la tabla anterior obteniendo como resultado final:[pic 20]

Bibliografía

IACC (2012). Equilibrio y estequiometría en reacciones químicas. Semana 4.

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