Teoria Atomica

Introducción

Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos. Estas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia.

Para comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química moderna.

Como sabemos, la química surgió en la edad media, lo que quiere decir que ya se conocía el átomo pero no del todo, así durante el renacimiento esta ciencia evoluciona.

Varios experimentos importantes han logrado demostrar que el átomo está formado por partículas elementales: Electrones, Protones y Neutrones. Algunos descubrimientos que han ayudado a conocer la estructura del átomo son los siguientes:

El experimento de Thomson el cual se basa en que los rayos catódicos estaban formados por partículas de carga negativa, que llamo “electrones”.

El experimento de Rutherford el cual se baso en el descubrimiento de tres tipos de radiaciones y llegó a la conclusión que el átomo no es compacto sino que posee un centro masivo de carga positiva denominado núcleo y que hay un gran espacio vacío entre este y los electrones que giran a su alrededor.

La Estructura Atómica

 Descubrimiento que desnudaron el átomo: Por mucho tiempo se creyó que el átomo era indivisible, idea reflejada en el modelo atómico de Dalton; sin embargo, experimentos importantes han logrado demostrar que está formado por partículas elementales: electrones, protones, neutrones. Algunos descubrimientos que han ayudado a conocer la estructura del átomo son los siguientes:

El experimento de Thomson

En 1875, sir William Crookes (1832-1919) descubrió que los rayos catódicos usando un tubo de descarga, llamado también tubo de Crookes en honor a su inventor. Posteriormente, en 1897, Joseph Thomson (1856-1940) descubrió que los rayos catódicos estaban formados por partículas de carga negativa, que llamo electrones. Su modelo atómico de “pudin” con “pasas” intentó luego explicar la naturaleza eléctrica de la materia basado en la idea de un átomo compacto e indivisible.

Un tubo de rayos catódicos es un dispositivo que al hacer pasar electricidad genera un extremo cargado positivamente llamado ánodo y un extremo cargado negativamente llamado cátodo. Los rayos catódicos salen del cátodo y se dirigen en línea recta hacia el ánodo, sin embargo, se desvían frente a campos eléctricos y magnéticos. Los rayos catódicos están formados por electrones. La masa y la carga del electrón fueron determinadas en experimentos posteriores.

El experimento de Rutherford

En 1895, Henri Becquerel (1852- 1908) descubrió la radiactividad y luego, en 1909,

a) Radiación alfa, formada por partículas de carga positiva, que son iones de helio.

b) Radiación beta, formada por partículas de carga negativa, que son electrones.

c) Radiación gamma, no formada por partículas, sino por radiación electromagnética de energía.

En 1910, Rutherford diseñó un experimento que consistía en bombardear una lámina fina de oro con partículas alfa. Esperaba que las partículas atravesaran las láminas y se desviaran ligeramente ya que sus predicciones se basaban en el modelo atómico de Thomson, que consideraba que la carga positiva se distribuía uniformemente en el interior de los átomos.

Rutherford encontró resultados los cuales son: la mayoría de las partículas alfa, pasaban sin desviarse, otras se desviaban ligeramente y unas pocas rebotaban. Concluyendo que el átomo no es compacto sino que posee un centro masivo de carga positiva denominado núcleo y que hay un gran espacio vacío entre éste y los electrones que giran a su alrededor.

El núcleo atómico: Es la parte central del átomo donde se encuentran los protones y los neutrones. El núcleo posee la mayor parte de la masa del átomo.

La corona electrónica: Es la parte externa alrededor del núcleo donde se encuentran girando los electrones. Los electrones ocupan la mayor parte del volumen atómico. El tamaño de la corona electrónica determina el tamaño o el diámetro del átomo.

El Núcleo Atómico

 Partículas nucleares; protones y neutrones: Los protones y neutrones se denomina en general nucleones.

El protón: Es una partícula de carga positiva cuyo símbolo es (p).

El neutrón: Es una partícula sin carga eléctrica que tiene prácticamente la misma masa del protón.

Isótopos: Los elementos que tienen igual número de protones pero diferente numero de neutrones.

La Corona Eléctrica

 Electrones: Se representa con el símbolo (e-). Es una partícula subatómica de tipo termiónico. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones.

Iones: Los átomos que pierden o ganan electrones.

Aniones: Cuando lo átomos ganan electrones se convierte en iones con carga negativa.

Modelo Atómico de Niels Bohr

Niels Bohr (1885- 1962) propuso en 1913 un modelo atómico que trató de superar el de Rutherford. Este modelo ha sido ampliamente usado para comprender al átomo de hidrogeno especialmente, siendo más difícil su aplicación

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