Teoria Cinetica Molecular

TEORIA CINETICA MOLECULAR.

Esta teoria fisica explica el comportamiento y propiedades macroscopicas de los gases a partir de una descripcio estadistica de los procesos moleculares microscopicos.

Esta teoria se desarrollo con base en lo estudios de fisicos como Ludwing Boltzmann y James Clerk Maxwell.

Principios fundamentales de la teoria cinetica molecular.

-El numero de moleculas es grande y la separacion media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones.

-La moleculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio que no cambia con el tiempo.

-Las moleculas realizan choques elasticos entre si, por lo tanto se conserva tanto en el momento lineal como la energia cinetica de las moleculas.

-Las fuerzas entre moleculas son despreciables, excepto durante el choque.

Se condidera que las fuerzas electricas o nucleares entre las moleculas son de corto alcance, por lo tanto solo se consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el choque.

-El gas se considera puro, esto quiere decir que las moleculas son identicas.

-El gas se encuentra en equilibrio termico con las paredes del envase.

Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. Los los gases reales se aporximan a este comportamiento ideal en condiciones de baja densidad y temperatura.

Presion: En el marco de la teoria cinetica la temperatura de un gas es explicada como el resultado macroscopico de las fuerzas implicadas por las condiciones de las moleculas del gas con las paredes del contenedor.

-En general se cree que hay mas presion si las particulas se encuentran en estado solido, si se encuentra en estado liquido es minima distancia entre una y otra y por ultimo si se encuentra en gaseoso se encuentran muy distantes.

Para un gas ideal con N moleculas, cada una de masa m y moviendose con una velocidad aleatoria promedio Vrms contenido en un volumen cubico V las particulas del gas impactan con las paredes del recipiente de una manera que puede calcularse de manera estadistica intercambiando momento lineal con los paredes de cada choque y efctuando una fuerza neta por unidad de area que es la presion ejercida por el gas sobre la superficie solida.

Formula para calcular la presion.

P=Nmv2rms/ 3V

Estados de la materia a partir del modelo sinetico molecular.

A lo largo de la historia del pensamiento humano, se ha elaborado un modelo a cerca de como está constituida la materia, se conoce con el nombre de modelo cinetico molecular.

Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moleculas hay espacio vacio.

En el estado solido las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes. En el estado liquido las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse. En el estado gaseoso las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesion.

Sí aumentamos la temperatura de un sistema material sólido, sus moléculas se moverán más rápidamente y aumentarán la distancia medía

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