Teoría de repulsión de los pares de electrones de valencia
Dario DevottoResumen6 de Abril de 2021
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Teoría de repulsión de los pares de electrones de valencia (TRePEV)
RECOMIENDO VER EL VIDEO EXPLICATIVO DONDE SE EXPLICA EN DETALLE EL USO DEL CUADRO.
Forma general | Ejemplo | Geometría molecular | Geometría electrónica | Polaridad | Ángulo de enlace |
AX2 | CO2 | [pic 2] | [pic 3] | No polar | α=180º |
AX3 | SO3 | [pic 4] | [pic 5] | No polar | α=120º |
AX4 | CCl4 | [pic 6] | [pic 7] | No polar | α=109,5º |
AX2E1 | SO2 | [pic 8] | [pic 9] | Polar | α<120º |
AX2E2 | H2O |
[pic 10] | [pic 11] | Polar | α<109,5º |
AX3E1 | NH3 | [pic 12] | [pic 13] | Polar | α<109,5º |
Fuerzas Intermoleculares:
Fuerzas de London: Están presentes en todas las moléculas (polares y no polares). La atracción se explica por la formación de dipolos transitorios. Debido al movimiento de los electrones en determinado momento, se origina una distribución asimétrica de la nube electrónica, quedando una densidad de carga negativa en un extremo y una densidad de carga positiva en el otro. Este dipolo transitorio induce a las moléculas vecinas. A mayor tamaño de la molécula, mayor es la intensidad de las fuerzas generadas. (si mayor es el Mr, mayor cantidad de electrones tiene y es más fácil la inducción)
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