Termo 3 fases

CALCULOS

In P

In (93)=4.53mmHg

In(103)=4.63mmHg

In(135)=4.91mmHg

In(154)=5.04mmHg

In(167)=5.12mmHg

In(177)=5.18mmHg

In(223)=5.41mmHg

In(283)=5.65mmHg

In(362)=5.89mmHg

In(409)=6.01mmHg

In(527)=6.27mmHg

1/T

1/324.95=3.08x10-3

1/326.85=3.06x10-3

1/332.15=3.01x10-3

1/335.15=2.98x10-3

1/336.35=2.97x10-3

1/338.35=2.96x10-3

1/342.35=2.92x10-3

1/348.05=2.87x10-3

1/353.45=2.83x10-3

1/357.05=2.80x10-3

1/366.15=2.73x10-3

Presión absoluta

(585-492)mmHg=93mmHg

(585-482)mmHg=103mmHg

(585-450)mmHg=135mmHg

(585-431)mmHg=154mmHg

(585-418)mmHg=167mmHg

(585-408)mmHg=177mmHg

(585-362)mmHg=223mmHg

(585-302)mmHg=283mmHg

(585-223)mmHg=362mmHg

(585-176)mmHg=409mmHg

(585-58)mmHg=527mmHg

Esta ecuación es semejante a la ecucion de la recta donde

Y=Ln P , X=1/T , m=-∆H/R =-5222.713 b=20.5976

R=8.314J/molk

Ecuación que define la curva de vaporización

LnP=-∆Hvap/R (1/T)+C

Metimos los datos a la calculadora

Para sacar ∆H

∆Hvap =-m *R

∆Hvap =- (-5222.713)*(8.314J/molK) = 43421.635 J/molK

In P 1/T

4.53 3.08E-03

4.63 3.06E-03

4.91 3.01E-03

5.04 2.98E-03

5.12 2.97E-03

5.18 2.96E-03

5.41 2.92E-03

5.65 2.87E-03

5.89 2.83E-03

6.01 2.80E-03

6.27 2.73E-03

Temperatura supuesta (°K)

Con intervalos de 10 del 273.15 al 324.95

T sup (K) P calc (mmHg)

273.15 4.381099843

283.15 8.606957291

293.15 16.14760797

303.15 29.06289034

313.15 50.38120567

323.15 84.41327786

324.95 92.31904034

Cálculos

Con la ecuación de que define la curva de vaporización obtuvimos la presión de cada una de las temperaturas supuestas

LnP=-∆Hvap/R (1/T)+C tomanto en cuanta que la pendiente es m= -∆Hvap/R =-5222.71

P calc (mmHg)

P=EXP(-5222.71(1/273.15)+20.5976)=4.38mmHg

P=EXP(-5222.71(1/283.15)+20.5976)=8.61mmHg

P=EXP(-5222.71(1/293.15)+20.5976)=16.15mmHg

P=EXP-5222.71(1/303.15)+20.5976)=29.06mmHg

P=EXP(-5222.71(1/313.15)+20.5976)=50.38mmHg

P=EXP(-5222.71(1/323.15)+20.5976)=84.41mmHg

P=EXP(-5222.71(1/324.95)+20.5976)=92.32mmHg

Calcular el calor latente

∆Hvap=∆Hfus + ∆Hvap

Datos necesarios para cálculos (teóricos )

AGUA

∆Hfusion =6020 J/molk

∆Hsublimacion =49441.63 J/molk

∆Hvaporizacion =43421.65 J/molk

∆Hsublimacion=(43421.65 +6020) J/molk= 49441.63 J/molk

para determinar la constate “C” para la expresiónque define la curva de sublimación. InP es el punto triple del agua

C=In P – (-∆Hsub/R)(1/T)

C=(4.57mmHg)-(-49442.63/8.314)J/molk (1/273.15K)

C=23.2906

Para calcular la curva de sublimación supuesta

Temperatura supuesta

Con intervalos de 10 en10

Del 273.15 al 223.15 °k

Ocupando la ecuación que define la ecuación de sublimación obtendremos la presión

LnP=-∆Hsub/R (1/T) + C

LnP=(-49441.63/8.314)J/molk(1/273.15K) + 23.2906=4.57

LnP=(-49441.63/8.314)J/molk(1/263.15K) + 23.2906=2.00

LnP=(-49441.63/8.314)J/molk(1/253.15K) + 23.2906=0.82

LnP=(-49441.63/8.314)J/molk(1/243.15K) + 23.2906=0.31

LnP=(-49441.63/8.314)J/molk(1/233.15K) + 23.2906=0.11

LnP=(-49441.63/8.314)J/molk(1/223.15K)

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