Termodinamica. Tabla
Enviado por terrooneS • 4 de Diciembre de 2016 • Tareas • 803 Palabras (4 Páginas) • 246 Visitas
Nombre | Definición | Ecuación | Constantes | Observaciones |
Robert Boyle | Comunico que para una temperatura constante y para una masa dada de un gas, el volumen del gas varía de manera inversamente proporcional a la presión absoluta que recibe. | PV=K P1V1=P2V2 | PV K P1 V1 P2 V2 | PV= el volumen es inversamente proporcional a la presión. K=constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. P1=presion inicial V1=volumen inicial P2=presiòn final V2=volumen final |
Charles y Gay Lussac | Ley de Charles Establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta, asumiendo que la presión se mantiene constante. Ley de Gay-Lussac Esta ley establece, que, a volumen constante, la presión de una masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura kelvin. | V=k T [pic 1] [pic 2] V1•T2=V2•T1 V = V0[1+β(t-t0)] V = V0 ( 1 + β0t ) | V K T P1 V1 P2 V2 β β0 | V=volumen K=constante T=temperatura absoluta (en kelvin). P1=presion inicial V1=volumen inicial P2=presiòn final V2=volumen final β= el coeficiente de dilatación cúbica a presión constante. β0 = el coeficiente de dilatación. |
Avogadro | La relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. La cantidad de gas la medimos en moles. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: •Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. | [pic 3] [pic 4] | V n K V1 V2 n1 n2 [pic 5] | V=volumen n=número de moles de gas K=constante de proporcionalidad 6.022X1023=el número de moléculas, partículas, átomos, iones que contiene un gramo o mol. |
Dalton | "La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que ejercen los gases de forma independiente" | Ptotal = P1 + P2 + P3 + ....Pn Pi=Xi PT Xi=[pic 6] X1 + X2 + X3 + ....Xn=1 | Ptotal P1 + P2 + P3 + ....Pn Pi Xi X1 + X2 + X3 + ....Xn=1 | Ptotal =presión total P1 + P2 + P3 +....Pn=presiones parciales. Pi=presión parcial Xi=fracción molar del i-èsimo componente. |
Amagat | Dice que en una mezcla de gases, el volumen total puede ser considerado como la suma de los volúmenes parciales de los constituyentes de la mezcla. | Vtotal = V1 + V2 + V3 + ....Vi Vi=XiVT Xi=[pic 7] | Vtotal V1 + V2 + V3 + ....Vi Vi Xi ni nT | Vtotal=volúmenes parciales totales. V1 + V2 + V3 +....Vi=volúmenes parciales. Xi= fracción molar del i-èsimo componente. ni=cociente entre el número de moles. nT=número total de moles. |
Principio de los estados correspondientes | El principio postula que el factor de compresibilidad Z es aproximadamente el mismo para todos los gases cuando éstos tienen la misma presión y temperatura reducidas. | PR=[pic 8] vR=[pic 9] TR=[pic 10] | PR P PC VR V VC TR T TC | PR=presión reducida P=presión VR=volumen reducido V=volumen TR=temperatura reducida T=temperatura C= punto critico Z=coeficiente de compresibilidad |
Van der Waals | En un gas ideal las moléculas no interaccionan entre sí excepto por colisiones elásticas, y se puede tratar como masas puntuales. | PV=nRT (p+ )(V-b`)=kT[pic 11] (p+ )(V-nb)=nRT[pic 12] [pic 13] | P V k T a' b Si se introducen el número de Avogadro, NA, el número de moles n P V a b n R T | P= es la presión del fluido, medido en atmósferas. V= es el volumen en el que se encuentran las partículas dividido por el número de partículas (en litros), K=es la constante de Boltzmann. T =es la temperatura, en kelvin, a' =es un término que tiene que ver con la atracción entre partículas, b'= es el volumen medio excluido de v por cada partícula. Nùm. De Avogadro P=es la presión del fluido, V= es el volumen total del recipiente en que se encuentra el fluido a =mide la atracción entre las partículas [pic 14], b=es el volumen disponible de un mol de partículas [pic 15], n= es el número de moles, R= es la constante universal de los gases ideales, [pic 16], T=es la temperatura, en kelvin. |
Redlich Kwong | Calcula precisamente los equilibrios líquido-vapor. Sin embargo, puede usarse conjuntamente con expresiones concretas para la fase líquida en tal caso. Es adecuada para calcular las propiedades de la fase gaseosa cuándo el cociente entre la presión y la presión crítica es menor que la mitad del cociente entre la temperatura y la temperatura crítica. | [pic 17]P=[pic 18] | P V T a b | a y b son constantes a=[pic 19] b=[pic 20] V=volumen T>Tc P=presión de saturación o de vapor |
Beattie Bridgeman | P= [pic 21] A=A0(1-)[pic 22] B=B0(1-)[pic 23] [pic 24] | a b c A0 B0 | Cuando P está en kPa V= está en m3/kmol T= temperatura en K Ru = 8,314 kPa.m3/kmol.K c=cX104 | |
Virial | Otra forma de expresar las relaciones PVT de los fluidos reales a través de series de potencia en Po V, conocidas como “ecuaciones viriales”. La ecuación de estado virial se deriva de una serie de potencias. | En (1/ V) para el factor de compresibilidad Z, a una temperatura específica. Z=[pic 25] una serie expandida en la presión para el factor de compresibilidad Z=[pic 26] | Z PV RT B` C` D` | B`, C`, D`= coeficientes de función a temperatura y composición. PV=serie de potencia B=segundo de coeficiente g mol/m3 B`= segundo de coeficiente ms2/Kg |
Benedict-Web-Rubin | Esta modelización realizada en 1940 especialmente para hidrocarburos livianos y las mezclas de los mismos también es denominada ecuación BWR. | P=[pic 27] P=ρRT[pic 28] | a b c A0 B0 C0 γ α | cX10-6 c0X10-6 a=constante kg m8/g mol3 s2 b= m6/g mol2 c= kg m8 ◦K2/g mol3 s2 A0=constante Kg m5/g mol2 s2 B0=constante m3/g mol C0= constante kg m5 ◦K2/g mol2 s2 |
...