Termodinamica TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES.
Enviado por illesquish • 19 de Noviembre de 2015 • Prácticas o problemas • 830 Palabras (4 Páginas) • 134 Visitas
OBJETIVOS:
Por medio de un experimento el estudiante obtendrá datos de cantidad de sustancias y temperaturas de una reacción química para calcular el calor de la reacción.
TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES.
Volumen de solución de NaOH(VNaOH)en L | Volumen de solución de HCl(VHCl) en L | Temperatura de los reactivos(treac) en ºC | Temperatura de los productos(tprod) en ºC |
0.110 | 0.110 | 24.5ºC | 29.4ºC |
Molaridad de la solución de HCl(MHCl) | Molaridad de la solución de NaOH (MNaOH) | Masa de vidrio del calorímetro(mvidrio) en g. | Volumen de agua en las soluciones (Vagua) en mL |
0.9 | 0.9 | 544g | 211.1ml |
CALCULOS
1.-Calcula la cantidad de HCl(nHCl) en moles.
[pic 1]
Sustituyendo los valores obtenidos previamente en la experimentación.
[pic 2]
2.-Calcula la cantidad de NaOH(nNaOH) en moles.
[pic 3]
Sustituyendo los valores obtenidos previamente en la experimentación.
[pic 4]
3.-Calcula el agua producida en la reacción. Como la realcion estequiometrica es de 1 a 1
[pic 5]
Sustituyendo los valores obtenidos previamente en la experimentación.
[pic 6]
4.-Calcula las moles de agua de la solución (n1agua) en mol.
[pic 7]
Considera como densidad del agua [pic 8]
Considera como masa molar del agua [pic 9]
Sustituyendo los valores obtenidos previamente en la experimentación.
[pic 10]
5.-Calcula la cantidad de agua total (naguatotal.) en mol.
[pic 11]
Sustituyendo los valores obtenidos previamente en la experimentación.
[pic 12]
6.-Calcula Cp(agua) para a temperatura de reactivos(Treac) en K y también a la temperatura de productos(Tprod) en K y promedia estos dos valores para obtener Cpmedio(agua)
Empleando las siguientes Formulas.
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
Donde R=[pic 16]
Sustituyendo los valores obtenidos previamente en la experimentación.
Realizando la conversión de unidades de temperatura de [pic 17]
1.-[pic 18]
2.- [pic 19]
Cp Para la temperatura de los reactivos.
[pic 20]
Cp Para la temperatura de los productos.
[pic 21]
Obtenemos el Promedio por medio de la siguiente formula:
[pic 22]
Sustituyendo los valores previamente adquiridos
[pic 23]
7.-Calcula el calor ganado por el agua total(Qagua) en J.
[pic 24]
Sustituyendo los valores previamente adquiridos
[pic 25]
8.-Calcula el calor ganado por el vidrio (Qvidrio) en J.
[pic 26]
Donde = 0.837 J/gK[pic 27]
Sustituyendo los valores adquiridos previamente.
[pic 28]
9.-Calcula el calor total generado en la neutralización (QN) en Joules.
[pic 29]
Sustituyendo los valores adquiridos previamente.
[pic 30]
10.-Calcula la temperatura promedio y el calor especifico medio de los reactivos.
[pic 31]
[pic 32]
[pic 33]
[pic 34]
Sustituyendo los valores en la siguiente formula.
[pic 35]
[pic 36]
11.-Calcula la variación de entalpia de reactivos en joules.
[pic 37]
Sustituyendo los valores adquiridos en la experimenacion.
[pic 38]
12.- Calcula la temperatura promedio y el calor especifico medio de los productos.
[pic 39]
R=8.314[pic 40]
[pic 41]
[pic 42]
Sustituyendo los Valores previamente adquiridos.
[pic 43]
[pic 44]
[pic 45]
13.-Calcula el .[pic 46]
[pic 47]
Sustituyendo los Valores Adquiridos.
[pic 48]
14.-Calcula el calor estándar de reacción que se llevó a cabo.
[pic 49]
Sustituyendo los Valores adquiridos en la siguiente ecuación:
...