Termodinamica

TERMODINAMICA

TRABAJO DE RECONOCIMIENTO

PRESENTADO POR:

WILDIER ERLEY CONDE GARZON

CODIGO: 12203279

GRUPO: 201015_17

PRESENTADO A:

RUBEN DARIO MUNERA TANGARIFE

UNAD

ECBTI

ING INDUSTRIAL

JOSE ACEVEDO GOMEZ

BOGOTA D.C

SEPTIEMBRE DEL 2013

INTRODUCCION

La termodinámica a contribuido a establecer el equilibrio en los diferentes sistemas a niveles de energía, fuerza, temperatura, trabajo en aplicaciones industriales, electromotriz (etc.), en cierta forma con los estudios de sus propiedades a contribuido a establecer las fases que mejoren el rendimiento del sistema a nivel interno con el medio circundante. En donde la identificación de los componentes claves, como los principios, las leyes promueven su análisis y adaptación en un entorno.

Es importante tener en cuenta que el bosquejo de los conceptos que promueven su entendimiento está enfocado a la aplicación de ecuaciones que despejan la división de los factores que intervienen en el estudio de fenómenos naturales.

OBJETIVOS

GENERAL

Reconocer los conceptos, estructura, claves que permitan el desarrollo, entendimiento del curso termodinámica en forma eficaz

ESPECIFICOS

Identificar la metodología a utilizar para el desarrollo del curso.

Relacionar los factores que intervienen en el desarrollo del curso.

Indagar los contenidos del curso para establecer un bosquejo general de desarrollo.

Lección 1: Sistemas: Sistema termodinámico: conjunto de elementos interrelacionados entre sí que tienen funciones específicas encaminadas a un determinado fin o propósito, se clasifican en SISTEMAS ABIERTOS son aquellos donde hay intercambio tanto de materia como de energía, SISTEMAS CERRADOS son aquellos para los cuales sólo se presenta intercambio de energía pero no de materia, SISTEMAS AISLADOS son aquellos para los cuales no se presenta intercambio ni de materia ni de energía.

ESTADO, EQUILIBRIO, PROCESOS: El estado del sistema está determinado por el valor de sus propiedades en un determinado instante

Lección 2: Ley cero de la Termodinámica: establece que si dos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico con un tercero, los dos se encontrarán en equilibrio térmico entre sí, la propiedad común a todos los sistemas que se encuentren en equilibrio térmico es la temperatura. ECUACION: T_a=T_b=T_c.

PROPIEDADES TERMOMÉTRICAS Y TERMÓMETROS: característica observable de un sistema que varía con la temperatura y que es susceptible de medida

ESCALAS DE TEMPERATURA: es asignar primero valores numéricos a ciertos estados que fácilmente se puedan reproducir con precisión Las escalas Celsius y Fahrenheit son escalas de temperatura relativa basadas en la variación lineal de la propiedad termométrica entre dos estados de referencia que son el punto de fusión y el punto de ebullición del agua a la presión de una atmósfera.

Lección 3: Calor: el sistema a temperatura más alta cede energía al sistema de temperatura más baja y este proceso sigue hasta que se alcanza el equilibrio térmico. La energía transferida entre dos sistemas debida a la diferencia de temperatura es el calor. Las unidades utilizadas para el calor corresponden a unidades de energía. Entre las más utilizadas en ingeniería se encuentran: la caloría, la kilocaloría, el julio (J), el kilojulio (kJ) y BTU. ECUACION: Q ̇=Q/∆t

Lección 4: Ecuación de Estado: se describe en función de propiedades intensivas como P v y T, las cuales se relacionan mediante ecuaciones conocidas generalmente como ecuaciones de estado. ECUACION: PV=nRT ECUACIONES DE ESTADO PARA GASES REALES: Los gases reales se apartan en mayor o menor medida del comportamiento ideal dependiendo de su naturaleza, de la cercanía al punto crítico, a presiones elevadas o a temperaturas muy bajas que se encuentren próximas a las de condensación. Ecuación de van der Waals: para modelar el comportamiento de un gas real, tiene en cuenta las desviaciones que se presentan en la presión debido a la presencia de las fuerzas de atracción entre las moléculas del gas y desviaciones en el volumen debido a que las moléculas del gas ocupan su propio volumen. Se aplica razonablemente en las cercanías de las condiciones críticas.

Lección 5: Ecuación de estado: Ecuación de Redlich- Kwong es una ecuación mucho más exacta que la ecuación de van der Waals y aplicable en un mayor rango de presión y temperaturas. ECUACION: P=RT/(((v ) ̅–b))-a/(v ̅(v ̅+b)T^(0.5) )

Ecuación de Redlich - Kwong – Soave: Constituye una mejora a la ecuación de Redlich - Kwong ya que se maneja una constante más la cual a su vez es función de otra constante conocida como factor acéntrico para cada gas.

Ecuaciones de estado de virial: por desarrollo en serie donde los coeficientes se determinan experimentalmente a partir de las relaciones PvT

Lección 6: Trabajo: corresponde a una magnitud escalar definida como el producto punto de dos magnitudes vectoriales: la fuerza y el desplazamiento realizado en la misma dirección de la fuerza. ECUACION: W=∫_1^2▒Fdx

Trabajo en procesos isobáricos: se puede expresar en función de la temperatura para lo cual se diferencia de estado bajo la condición de presión constante.

Trabajo en procesos isotérmicos: al cambio reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio a temperatura constante en todo el sistema.

Trabajo en procesos politrópicos: proceso de expansión y compresión de gases donde la presión y el volumen

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