Termodinamicaю Ejercicios
beymarbelPráctica o problema26 de Marzo de 2020
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UNIVERSIDAD DE LOS ANDES
[pic 1]
MATERIA: TERMODINÁMICA I
NOMBRE: BELTRAN SEBASTIAN BEYMAR
PARALELO: TERCER SEMESTRE “B”
TURNO: MAÑANA
DOCENTE: ING. CARLOS HUANCA HUANCA
LA PAZ - BOLIVIA
2019
35 ejercicios resueltos
LEY DE BOYLE
Ejercicio 1
Calcular el volumen que ocupará un gas, que está ocupando un volumen de 4.20 litros, a una presión de 4 at si se le aplica una presión de 5.3 at.
V1 = 4.20 L Calculamos la constante del sistema:
V2 = ? V1P1= k = (4.20)(4) = 16.8
P2 = 5.3 atm Despejamos V2:
P1 = 4 at V2 = k/P2 = 16.8/5.3 = 3,169 litros
Como V1P1 = V2P2 = k
Ejercicio 2
Calcular la presión original de un gas, si al aplicarle una presión de 2,6 atm, ocupa un volumen de 3.4 litros, y su volumen original era de 2.2 litros.
V1 = 2,2 L Calculamos la constante del sistema:
P1 = ? V2P2= k = (3,4)(2,6) = 8.84
V2 = 3.4 L Despejamos P2:
P2 = 2,6 atm P1 = k/V1 = 8.84/2.2 = 4.018 atm
Ejercicio 3
La presión de 12 atm, 28L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L Calcular cuál será la presión que ejerce el gas.
ya que relacionamos presión con volumen, debemos aplicar la Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2, donde:
P1 = 12 atmósferas Reemplazando los valores conocidos:
V1 = 28 litros 12 · 28 = P2 · 15 → P2
V2 = 15 litros 336 / 15 = 22,4 atm
Ejercicio 4
Una muestra de oxigeno ocupa 4.2 litrosa 760mmHg ¿Cuál será el volumen del oxigeno a 415 mmHg si la temperatura permanece constante?
DATOS PROBLEMA Sustituyendo datos
V1 = 4,2 L P1 x V1 = P2 x V2 V2 = [pic 2]
P1 = 760 mmHg Despejando: V2 V2 = = 7.69 L[pic 3]
P2 = 415 mmHg V2 = V2 = 7.69 Litros[pic 4]
V2 = ?
Ejercicio 5
Un gas ocupa 1,5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante ¿ cuál es la presión en mmHg si se pasa a un recipiente de 3 litros?
DATOS PROBLEMAS Sustituyendo datos
V1 = 1.5 L P1 x V1 = P2 x V2 P2 = [pic 5]
P1 = 2,5 atm Despejando = V2 P2 = = 1.25 atm [pic 6]
P2 = ? Sustituyendo Datos
V2 = 3 L
Ejercicio 6
Tenemos que 1.5 atm. Es la presión final de lo que nos pide nuestro problemas dice que tenemos que convertir las unidades de presión en este caso atmosfera a mmHg para ello hacemos una regla de tres
Si 1 atm equivale a 760 mmHg, 1.25 atm ¿A cuántos mmHg equilibrada?
1 atm………………760 mmHg
1,25 atm.............x mmHg = = 950 mmHg[pic 7]
Por lo que 950 mmHg es la presión final obtenida en un recipiente de 3 litros
Ejercicio 7
Empleamos este instrumento y comprimimos 500 ml del gas de un recipiente que se encuentra a baja presión hasta un volumen de 0.050000 ml la presión que se encontro en la muestra es de 0.033300 atm. ¿Cuál es la presión del gas en el recipiente?
Datos Solución
P1= ? P1V1 = P2V2
P2= 0.033300 atm P1 = ((P2V2)/V1)
V1= 500 ml P1 = (0.033300 atm 0.050000 ml)/500 ml) = 0.000003 atm
V2= 0.050000 ml
Ejercicio 8
Un tanque de 10 litros de helio se encuentra a 200 atm de presión, con este tanque de helio se llenan globos en un parque y cada globo tiene un volumen de 2 litros y se inflan a 1 atm de presión ¿ Cuantos globos se pueden inflar? suponga que no hay cambio de temperatura
Datos solución
P1= 200 atm P1V1 = P2V2
V1 = 10 L V2 = (P1V1)/P2)
P2= 1 atm V2 = (200 atm 10 litros)/1 atm)= 2000 litros
V2=? como cada globo tiene un volumen de 2 litros entonces se realiza el siguiente calculo.
globos = 2000 litros/(2 litros/globo) = 1000 globos
Ejercicio 9
500 ml de gas se encuentran a 2 atm de presión si la temperatura se mantiene constante ¿ Cuál es el volumen de la muestra a una presión de a) 1 atm b) 5 atm c) 0.500 atm
Datos solución
P1= 2atm P1V1 = P2V2
P2= 1 atm V2 = ((P1V1)/P2)
V1= 500 ml V2 = (2 atm 500 ml)/ 1 atm) = 1000 ml
V2= ? V2 = (2 atm 500 ml)/ 5 atm) = 200 ml
V2 = (2 atm 500 ml)/ 0.5 atm) = 2000 ml
Ejercicio 10
n gas a 15 atm ocupa un volumen de 25 litros cual es el volumen de este gas si la presión aumenta a 85 atm y la temperatura permanece constante.
Datos solución
V1= 25 L V2= (P1V1)/P2
P1= 15 atm V2= (15 atm * 25 litros)/ 85 atm
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