Termodinamicaю Ejercicios
Enviado por beymarbel • 26 de Marzo de 2020 • Prácticas o problemas • 12.108 Palabras (49 Páginas) • 464 Visitas
UNIVERSIDAD DE LOS ANDES
[pic 1]
MATERIA: TERMODINÁMICA I
NOMBRE: BELTRAN SEBASTIAN BEYMAR
PARALELO: TERCER SEMESTRE “B”
TURNO: MAÑANA
DOCENTE: ING. CARLOS HUANCA HUANCA
LA PAZ - BOLIVIA
2019
35 ejercicios resueltos
LEY DE BOYLE
Ejercicio 1
Calcular el volumen que ocupará un gas, que está ocupando un volumen de 4.20 litros, a una presión de 4 at si se le aplica una presión de 5.3 at.
V1 = 4.20 L Calculamos la constante del sistema:
V2 = ? V1P1= k = (4.20)(4) = 16.8
P2 = 5.3 atm Despejamos V2:
P1 = 4 at V2 = k/P2 = 16.8/5.3 = 3,169 litros
Como V1P1 = V2P2 = k
Ejercicio 2
Calcular la presión original de un gas, si al aplicarle una presión de 2,6 atm, ocupa un volumen de 3.4 litros, y su volumen original era de 2.2 litros.
V1 = 2,2 L Calculamos la constante del sistema:
P1 = ? V2P2= k = (3,4)(2,6) = 8.84
V2 = 3.4 L Despejamos P2:
P2 = 2,6 atm P1 = k/V1 = 8.84/2.2 = 4.018 atm
Ejercicio 3
La presión de 12 atm, 28L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L Calcular cuál será la presión que ejerce el gas.
ya que relacionamos presión con volumen, debemos aplicar la Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2, donde:
P1 = 12 atmósferas Reemplazando los valores conocidos:
V1 = 28 litros 12 · 28 = P2 · 15 → P2
V2 = 15 litros 336 / 15 = 22,4 atm
Ejercicio 4
Una muestra de oxigeno ocupa 4.2 litrosa 760mmHg ¿Cuál será el volumen del oxigeno a 415 mmHg si la temperatura permanece constante?
DATOS PROBLEMA Sustituyendo datos
V1 = 4,2 L P1 x V1 = P2 x V2 V2 = [pic 2]
P1 = 760 mmHg Despejando: V2 V2 = = 7.69 L[pic 3]
P2 = 415 mmHg V2 = V2 = 7.69 Litros[pic 4]
V2 = ?
Ejercicio 5
Un gas ocupa 1,5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante ¿ cuál es la presión en mmHg si se pasa a un recipiente de 3 litros?
DATOS PROBLEMAS Sustituyendo datos
V1 = 1.5 L P1 x V1 = P2 x V2 P2 = [pic 5]
P1 = 2,5 atm Despejando = V2 P2 = = 1.25 atm [pic 6]
P2 = ? Sustituyendo Datos
V2 = 3 L
Ejercicio 6
Tenemos que 1.5 atm. Es la presión final de lo que nos pide nuestro problemas dice que tenemos que convertir las unidades de presión en este caso atmosfera a mmHg para ello hacemos una regla de tres
Si 1 atm equivale a 760 mmHg, 1.25 atm ¿A cuántos mmHg equilibrada?
1 atm………………760 mmHg
1,25 atm.............x mmHg = = 950 mmHg[pic 7]
Por lo que 950 mmHg es la presión final obtenida en un recipiente de 3 litros
Ejercicio 7
Empleamos este instrumento y comprimimos 500 ml del gas de un recipiente que se encuentra a baja presión hasta un volumen de 0.050000 ml la presión que se encontro en la muestra es de 0.033300 atm. ¿Cuál es la presión del gas en el recipiente?
Datos Solución
P1= ? P1V1 = P2V2
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