Tipo De Reacciones Quimicas

Tipos de Reacciones químicas

a) Reacciones de Síntesis: Dos elementos químicos se combinan para formar un compuesto: A+B-----> AB

EJEMPLOS:

i) N2 + 3H2 ------> 2NH3

ii) 2Ca + O2-------> 2CaO

b) Reacciones de Descomposición: Una sustancia se descompone en otras más simples: AB Q A+B (suele ser mediante calor Q)

EJEMPLOS:

i) Los carbonatos metálicos, se descomponen con mayor o menor facilidad mediante calor, formándose el óxido metálico y CO2:

MgCO3 .-----> MgO + CO2

c) Reacciones de Adición: Un elemento o un compuesto se adiciona a un compuesto para formar otro compuesto químicos se combinan para formar un compuesto: AB+C D o AB+CD E (similar a las de síntesis)

EJEMPLOS:

i) CH2=CH2 + Br2 -----> CH2Br-CH2Br

ii) 2CO + O2 ----> 2CO2

d) Reacciones de Sustitución Simple: Un átomo sustituye a otro AB+X AX+B

EJEMPLOS:

Un metal activo desplaza al H2 de los ácidos:

Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + H2

e) Reacciones de Doble Sustitución: Más de un átomo sustituyen a otros AB+XY AY+XB

EJEMPLOS:

i) Se suele dar en reacciones con disoluciones, entre sustancias formadas cada una por dos iones diferentes:

NaCl + AgNO3 ----> AgCl + NaNO3

HCl + NaOH ----> NaCl + H2O

f) Reacciones de Combustión: Combustión de hidrocarburos con O2

Hidrocarburo+Oxígeno CO2+H2O

EJEMPLOS:

i) 2C4H10 + 13O2-----> 8CO2 + 10H2O

g) Reacciones de Neutralización: Consisten en la neutralización de un ácido o una base, mediante la utilización de una base o un ácido, respectivamente: Ácido+Base Sal+H2O

EJEMPLOS:

i) HCl + NaOH ----> NaCl + H2O

ii) H2SO4 + Ca(OH)2

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