Tipos De Reacciones Quimicas

Facultad de Ciencias Exactas y Naturales

Laboratorio de Química General Grupo C

INTEGRANTES: Moneris. L, Padilla. A, Pérez. O, Quiroz. J, Rodríguez.E, Rodelo. B

DOCENTE: MAICOL AHUMEDO

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

OBJETIVOS

× Adquirir destrezas para identificar los diferentes tipos de reacciones químicas.

× Reconocer, por evidencias experimentales, cuando ocurre una reacción química.

INTRODUCCIÒN

Existen miles de reacciones químicas, y muchas maneras de clasificarlas. Comúnmente se consideran cinco clases de reacciones fundamentales que son la de: combinación o síntesis, descomposición, desplazamiento simple o sustitución, desplazamiento doble o intercambio, y combustión.

PROCEDIMIENTO

1) Se tomo un pedacito de cinta de magnesio (Mg), y se coloco en un mechero de bunsen, y se observo una reacción brillante muy llamativa, que dio como resultado oxido de magnesio (MgO).

2) Se tomó con la ayuda de un pesa sustancias, dicromato de amonio (NH4)2CrO7, luego se coloco en un tubo de ensayo y se calentó en un mechero de bunsen, se observó como cambiaba su color naranja fosforescente a un verde oscuro. También se tomo clorato de potasio (KClO3), se coloco en un tubo de ensayo y se calentó en el mechero de bunsen, se observó como cambio de su estado solido a al estado liquido, luego se cristalizó.

3) Se tomaron 3mL de HCl (Acido Clorhídrico) en un tubo de ensayo con la ayuda de una pipeta, luego se le agregó polvo de zinc, cuando reaccionaron, se liberó Hidrogeno, luego ese Hidrogeno se recogió en un tubo de ensayo, cuando se recogió se encendió un fosforo, realizando un sonido. Típico del Hidrogeno.

4) Se colocó nitrato de plomo Pb(NO3)2 y yoduro de potasio (KI) en un tubo de ensayo, al reaccionar, se obtuvo, una sustancia de color amarilla, luego se colocó sobre el mechero de bunsen y se observo como se iba aclarando cada vez mas, hasta dejar un precipitado amarillo en el fondo liberando, sustancias brillantes, como escarcha.

5) Se Mezcló carbonato de sodio (Na2CO3) con acido clorhídrico (HCl) y se observó una solución transparente, liberando gas.

6) Se mezcló cloruro de bario (BaCl2) con acido clorhídrico (HCl) y se observó una solución transparente, con un aspecto aceitoso, liberando gas.

RESULTADOS

• El primer resultado corresponde a el del pedacito de cinta de magnesio (Mg) el cual se colocó en el mechero de bunsen obteniendo así oxido de magnesio (MgO).

• Al calentar dicromato de amonio (NH4)Cr2O7, se observó como cambio su color naranja fosforescente a un verde oscuro.

• Al calentar clorato de potasio (KCl3), se observó un cambio de estado solido a un estado líquido luego se cristalizó.

• Luego se tomaron 3mL de acido clorhídrico (HCl) y polvo de zinc; cuando reaccionaron se formo hidrogeno.

• Luego se añadió nitrato de plomo Pb(NO3)2 y yoduro de potasio (KI) en un tubo de ensayo; se obtuvo una sustancia amarilla, al calentar esta sustancia se observó que iba dejando un precipitado y se iba aclarando cada vez más, y dejándolo en reposo se observó una especie de escarcha muy brillante.

•

DISCUSION

En la práctica de laboratorio se conoció el término de sal hidratada o hidratos, los cuales, con la ayuda del articulo. (Narváez y Borja, 2009). Se comprendió que una sal hidratada es una red cristalina en cuyo interior se encuentre una molécula de agua. Esta molécula de agua es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, que fue lo que se realizo en la práctica, la red cristalina se rompe dejando escapar la molécula de agua produciendo un cambio visible

...