Tipos De Reacciones Químicas
Enviado por XimenaEm • 12 de Mayo de 2013 • 472 Palabras (2 Páginas) • 553 Visitas
Tipos de reacciones químicas
Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos).
En las Reacciones de combinación o síntesis se combinan dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos para formar un producto. Las reacciones de este tipo se clasifican como de combinación o síntesis, y se representan de forma general de la siguiente manera:
A + B = AB
En las Reacciones de descomposición o análisis una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción. La forma general de estas ecuaciones es la siguiente:
AB= A + B
La ganancia de electrones recibe el nombre de reducción y la pérdida de electrones oxidación. El proceso global se denomina oxido-reducción o reacción redox. La especie que suministra electrones es el agente reductor (especie que se oxida) y la que los gana es el agente oxidante (especie que se reduce).
Estos hechos muestran que las reacciones redox se asemejan a las ácido-base según la definición de Brönsted, pero en lugar de transferirse protones desde un ácido a una base, en el caso de la oxido-reducción se transfieren electrones desde el agente reductor al oxidante.
Sustitución simple: Un elemento mas activo sustituye a otro menos activo en un compuesto.
A + BC------------------------AB + C
Doble sustitución ( metástasis ): Los átomos o los iones intercambian pareja
AB + CD----------------------AD + CB
NaOH + HCl------------------------Na Cl + H-OH
Según nos dice la teoría de Arrhenius:
Acido es el que libera H^+en una solución acuosa.
Base: libera OH^- en una solución acuosa.
La teoría de Bronsted- Lowry dice:
Acido: Dona H^+
Base: Acepta H^+
HCL+NH3 ≪≫CL^-+NH4^+
Acido Base Base conj. Acido conj.
Y Según la teoría de Lewis:
Acido: Sustancia que contiene almenas un átomo capaz de aceptar un par de electrones.
Base: Capaz de ceder
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