Tomamos sulfato de cobre, le añadimos una puntilla de cobre y esperamos durante 30 minutos y obtuvimos esta reacción.
Enviado por la89laura • 14 de Mayo de 2017 • Informes • 783 Palabras (4 Páginas) • 353 Visitas
Densidad de Líquidos y Sólidos[pic 1]
Informe Laboratorio de Química
Laura Rocío Martín Fonseca
Juan Pablo Zambrano Chacón
RESULTADOS
PROCEDIMIENTO 1
Tomamos sulfato de cobre, le añadimos una puntilla de cobre y esperamos durante 30 minutos y obtuvimos esta reacción.
Fe +Cu (SO4) Cu + Fe (SO4)[pic 2]
ANALISIS
Observamos que la puntilla después de corrido el tiempo comenzó a oxidarse esto se ve reflejado en el color rojizo que toma, esto se debe a una reacción de sustitución simple, al momento de la sustitución, el cobre (Cu) se reduce y el hierro (Fe) se oxida.
ESTADO DE OXIDACION INICIAL | ESTADO DE OXIDACION FINAL | DESCRIPCION |
Fe (0) | Fe (+2) | oxido |
Cu (+2) | Cu (0) | reduce |
PROCEDIMIENTO 2
Tomamos un trozo de cinta de magnesio y la pusimos al fuego, aquí pudimos observar que el magnesio después de 1:49 min se consume y emite una chispa, después de esto obtuvimos esta reacción:
2Mg + O2 2 MgO [pic 3]
ANALISIS
Observamos una reacción de combustión debido a que hubo una reacción exotérmica ósea libera calor, después de esto a las cenizas le agregamos agua destilada y tomamos su PH, en este procedimiento nos aseguramos de que este compuesto era una base.
PROCEDIMIENTO 3
Tomamos HCl (1M) y agregamos un trozo de magnesio Mg observamos que efervece al instante y aumenta su temperatura.
[pic 4]
2HCl + Mg MgCl2 + H2[pic 5]
ANALISIS
ESTADO DE OXIDACION INICIAL | ESTADO DE OXIDACION FINAL | DESCRIPCION |
H (+1) | H (0) | reduce |
Mg(0) | Mg (2) | oxida |
Obtuvimos una sustitución simple, observando que el agua se evapora, y se reduce formando burbujas, el magnesio se oxida, este procedimiento crea una reacción exotérmica.
PROCEDIMIENTO 4
Agregamos al HCl (1M) Cu (cobre) obtuvimos:
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