Tomamos sulfato de cobre, le añadimos una puntilla de cobre y esperamos durante 30 minutos y obtuvimos esta reacción.
la89lauraInforme14 de Mayo de 2017
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Densidad de Líquidos y Sólidos[pic 1]
Informe Laboratorio de Química
Laura Rocío Martín Fonseca
Juan Pablo Zambrano Chacón
RESULTADOS
PROCEDIMIENTO 1
Tomamos sulfato de cobre, le añadimos una puntilla de cobre y esperamos durante 30 minutos y obtuvimos esta reacción.
Fe +Cu (SO4) Cu + Fe (SO4)[pic 2]
ANALISIS
Observamos que la puntilla después de corrido el tiempo comenzó a oxidarse esto se ve reflejado en el color rojizo que toma, esto se debe a una reacción de sustitución simple, al momento de la sustitución, el cobre (Cu) se reduce y el hierro (Fe) se oxida.
ESTADO DE OXIDACION INICIAL | ESTADO DE OXIDACION FINAL | DESCRIPCION |
Fe (0) | Fe (+2) | oxido |
Cu (+2) | Cu (0) | reduce |
PROCEDIMIENTO 2
Tomamos un trozo de cinta de magnesio y la pusimos al fuego, aquí pudimos observar que el magnesio después de 1:49 min se consume y emite una chispa, después de esto obtuvimos esta reacción:
2Mg + O2 2 MgO [pic 3]
ANALISIS
Observamos una reacción de combustión debido a que hubo una reacción exotérmica ósea libera calor, después de esto a las cenizas le agregamos agua destilada y tomamos su PH, en este procedimiento nos aseguramos de que este compuesto era una base.
PROCEDIMIENTO 3
Tomamos HCl (1M) y agregamos un trozo de magnesio Mg observamos que efervece al instante y aumenta su temperatura.
[pic 4]
2HCl + Mg MgCl2 + H2[pic 5]
ANALISIS
ESTADO DE OXIDACION INICIAL | ESTADO DE OXIDACION FINAL | DESCRIPCION |
H (+1) | H (0) | reduce |
Mg(0) | Mg (2) | oxida |
Obtuvimos una sustitución simple, observando que el agua se evapora, y se reduce formando burbujas, el magnesio se oxida, este procedimiento crea una reacción exotérmica.
PROCEDIMIENTO 4
Agregamos al HCl (1M) Cu (cobre) obtuvimos:
2HCl +Cu CuCl2 + H2[pic 6]
ANALISIS
En esteprocedimiento obtuvimos reacción de sustitución simple, pero en sus cambios físicos no obtuvimos ningún cambio pero en el balanceo se observa que el cobre se oxida ya que su estado de oxidación cambia, pero debido a que este es un metal noble no produce una oxidación física.
ESTADO DE OXIDACION INICIAL | ESTADO DE OXIDACION FINAL | DESCRIPCION |
H (+1) | H (0) | reduce |
Cu(0) | Cu(+2) | oxida |
PROCEDIMIENTO 5
Agregamos Zn (zinc) a HCl (acidoclorhidtrico) obtuvimos:
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