UNIDADES QUÍMICAS
Enviado por AdriSama3140 • 6 de Septiembre de 2021 • Apuntes • 514 Palabras (3 Páginas) • 56 Visitas
PRACTICA No.4 | Revisión: 2021/003 | |
Semestre: 4º | UNIDADES QUÍMICAS | Fecha: FEBRERO 2021 |
Unidad de aprendizaje: Química II | Grupo: | Equipo: |
Nombre del Profesor: | Firma: | Calificación: |
Nombre del Alumno: | Duración: 1hr. |
COMPETENCIA PARTICULAR 2 ESTEQUIOMETRÍA: Plantea la maximización de la eficiencia y economía de una reacción química, aplicando los principios estequiométricos en los procesos industriales con visión al cuidado le medio ambiente.
RAP: Establece las relaciones estequiometricas de las sustancias que participaban en una reacción química a partir de su fórmula real para su aplicación en los contextos académicos, industrial y social.
TEMAS: UNIDADES QUÍMICAS
OBJETIVO: Qué el alumno aplique algunas unidades químicas en el cálculo de la cantidad de átomos o moléculas presentes en una muestra de sustancia.
INTRODUCCIÓN
Cuando se habla de masas atómicas, se utiliza como patrón el C12, pero también se utiliza para definir el mol. El mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, fórmulas unitarias, moléculas o iones) que hay exactamente en 12g de carbono-12.
Esto nos lleva hacia una pregunta: ¿Cuántos átomos hay en exactamente 12g de carbono-12? En forma experimental utilizando difracción de rayos x, se ha encontrado que el número de átomos presentes en exactamente 12g de carbono-12 es 6.023 x 1023 átomos. A este número se le llama número de Avogadro (N); en honor al físico y químico italiano Amadeo Avogadro.
Entonces se puede afirmar que un mol de átomos de cualquier elemento contiene 6.023 x1023 átomos del elemento y es igual a la masa atómica del elemento expresada en gramos; también en una mol de un compuesto hay 6.023 x 1023 fórmulas unitarias (mínimas) o moléculas y esta cantidad tiene una masa igual a la masa de la fórmula molecular expresada en gramos.
CUESTIONARIO PREVIO
1. ¿Qué es el número de Avogadro?
Número de entidades elementales contenidas en un mol de cualquier sustancia
2. ¿A qué se refiere la unidad átomo-gramo?
Cantidad de Átomos que hay en una cantidad de gramos
3. ¿Qué es el mol?
El mol es la unidad con que se mide la cantidad de una sustancia
4. ¿A qué se refiere el Peso Molecular?
es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula de un compuesto específico.
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
Actividad 1. Realiza los siguientes cálculos
•Un átomo-gramo de cobre
•Un mol de átomos de carbono
•Un mol de moléculas de agua
•6.023 x 1023 átomos de zinc
•1.17g de cloruro de sodio
De acuerdo a la experiencia anterior y efectuando los cálculos correspondientes, complete el siguiente cuadro.
Sustancia | P.M. o PA | Peso de la muestra | n | Numero de átomos | |
Cu | 64 g/mol | 64g | 1 mol | 6.023x1023 átomos | |
C | 12 g/mol | 12g | 1 mol | 6.023x1023 átomos | |
H2O(l) | 18 g/mol | 18g | 1 mol | 6.023x1023 moléculas | |
Zn | 65 g/mol | 65 g/mol | 1 mol | 6.023x1023 átomos | |
NaCl | 58 g/mol | 1.17 g | .02 mol | 1.21x1022 moléculas |
Actividad 2. Resuelve la siguiente tabla
Sustancia | P.M. o P.A. | Masa (g) | No. de átomos o moléculas | Numero de moles | Volumen en C.N.T.P. | |
KMnO4(s) | 158 | 73 | 2.78x1023 | 0.46 | 0 | |
Al(OH)3(s) | 78 | 101 | 7.8x1023 | 1.3 | 29 | |
Cl2(g) | 71 | 200 | 1.7x1024 | 2.81 | 63 | |
CO(g) | 28 | 37 | 8 x1023 | 1.32 | 30 | |
SO3(g) | 80 | 36 | 2.71x1023 | 0.45 | 0 | |
H3PO4 (l) | 98 | 80 | 4.91x1023 | .81 | 18 | |
Au (s) | 197 | 14 | 4.3x1022 | 0.07 | 0 | |
NH3(g) | 17 | 34 | 12 x 1023 | 2 | 27 |
[pic 1]
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