Unidades y concentración química Instituto IACC

Unidades y concentración química

Química

Instituto IACC

01 de diciembre del 2017

Desarrollo

1.- Complete la siguiente tabla, con los cálculos de moles, peso molecular y moléculas solicitados.

Suponga que le llega una muestra envasada, cuya etiqueta sólo indica “NaOH / 5 M “, como se muestra en la imagen.

De acuerdo a esta información:

a) Explique qué significa esta etiqueta, de acuerdo al concepto de Concentración, revisado en la semana.

R: Significa que por cada litro de disolución, hay 5 moles de NaOH (o que por cada mililitro de disolución hay 1 milimol de NaOH).

b) Calcule la masa en gramos de NaOH, que contiene la muestra.

Muestre paso a paso el desarrollo numérico del ejercicio, utilizando herramientas de Word o una imagen inserta con el desarrollo manual realizado en forma ordenada y clara.

Primero: Calcular el número de moles de NaOH en función del volumen. En este caso no se señala ningún volumen específico para la muestra, por lo que se asumirá que el matraz es de 1 Litro.

De acuerdo a la unidad de concentración 5 M , se sabe que hay 5 moles de NaOH en ese litro

Segundo: Convertir los moles a masa en gramos a partir de su Peso Molecular

PM NaOH =  PA Na+ PAO + PA H  = 40 gr/mol

                                          mol = Gramos

                                                              PMMaOH

                                              5 mol   =   __X__

                                                                            40 gr/mol

X= 200 gramos de NaOH

R: Hay 200 gramos de NaOH en la muestra, suponiendo que hay un litro de muestra. Si fuese otra cantidad, hay que hacer una relación en proporción al volumen de la muestra y los moles de NaOH.

Bibliografía

IACC (2012). Unidades y cálculo de concentración química. Semana 5.

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