UNIDADES Y CÁLCULO DE CONCENTRACIÓN QUÍMICA

ÍNDICE

UNIDADES Y CÁLCULO DE CONCENTRACIÓN QUÍMICA ................................................................ 3

APRENDIZAJES ESPERADOS ......................................................................................................... 3

INTRODUCCIÓN .......................................................................................................................... 3

1. CONCEPTOS PREVIOS ...................................................................................................... 3

1.1. PORCENTAJES EN MEZCLAS ......................................................................................... 5

2. CONCEPTO DE MOL Y SU EMPLEO ................................................................................... 6

2.1. APLICACIÓN DEL CONCEPTO DE MOL ............................................................................... 9

3. ESTEQUIMOETRÍA DE REACCIÓN Y CONCEPTO DE MOL ................................................. 12

3.1. CONCENTRACIÓN MOLAR Y CONCEPTO DE MOL ....................................................... 13

4. OTRAS CONCENTRACIONES USADAS.............................................................................. 14

4.1. MOLALIDAD ............................................................................................................... 14

4.2. FRACCIÓN MOLAR ..................................................................................................... 14

4.3. NORMALIDAD ............................................................................................................ 16

COMENTARIO FINAL ................................................................................................................. 18

REFERENCIAS ............................................................................................................................ 19

ESTE DOCUMENTO CONTIENE LA SEMANA 5

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UNIDADES Y CÁLCULO DE CONCENTRACIÓN QUÍMICA

APRENDIZAJES ESPERADOS Comparar las unidades de concentración química. Calcular concentraciones de reactivos y productos. Calcular las masas de reactivos y productos.

INTRODUCCIÓN

La mayor parte de las reacciones químicas y casi la totalidad de los procesos biológicos se desarrollan en una solución acuosa, es decir, un compuesto o elemento que se disuelve en un medio líquido. Estos elementos o compuestos pueden estar en cualquiera de los estados de la materia al momento de entrar en disolución.

También hay soluciones en medios sólidos y gaseosos, pero en este documento se estudiaran las disoluciones en medios acuosos, normalmente agua, ya que, como se dijo, son las más comunes.

Es de suma importancia que el estudiante refuerce sus conocimientos matemáticos para comprender cabalmente el contenido visto en el presente documento.

1. CONCEPTOS PREVIOS

Las soluciones son un tipo de mezcla homogénea (cuando los compuestos en disolución no son distinguibles unos de otros), en las que los componentes de la misma suelen expresarse en términos de porcentaje de los diversos componentes de que las forman.

En las ciencias se acepta que los porcentajes son en peso (% p/p) a menos que se especifique lo contrario.

Debe recordarse que el porcentaje se calcula dividiendo aquella parte del valor (del que se quiere saber el porcentaje) por el total del valor y multiplicado por 100.

Así, si se desea saber qué porcentaje es 20 de 400, se debe dividir 20 por 400 (20/400) y el resultado multiplicarlo por 100:

(20/300) x 100 = 5%

Así, 5% de NaCl significa:

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o

o

O algo semejante en otras unidades de masa.

Al efectuarse la división, se obtienen, por ejemplo, 0,05 gramos de NaCl (cloruro sódico) por cada gramo de mezcla (0,05 g de NaCl/g de mezcla), a lo que suele referirse como partes fraccionarias de NaCl o partes del componente por cada parte de mezcla.

Cuando los porcentajes son muy pequeños, (por ejemplo 0,000007% de Hg) pueden resolverse empleando unidades basadas en cantidades mayores de mezclas como partes por millón (ppm, cantidad de partículas por cada millón de partículas), así, 0,00000007 g de Hg/g de mezcla:

x

=

= 0,07 ppm de Hg

Si la mezcla es una solución, su masa en gramos puede convertirse al volumen correspondiente de la solución mediante el empleo de la densidad, como se muestra

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