INSTITUTO IACC QUIMICA
Enviado por priscillapam • 20 de Agosto de 2017 • Tareas • 362 Palabras (2 Páginas) • 465 Visitas
UNIDADES Y CONCENTRACION QUIMICA
ABRAHAM EDUARDO LEIVA FIGUEROA
QUIMICA
INSTITUTO IACC
19 de AGOSTO del 2017
DESARROLLO
1.- complete la siguiente tabla, con los cálculos de moles, peso molecular y moléculas solicitados:
[pic 1] | [pic 2] | |
Masa en gramos | 15 | 21 |
Moles | 0,1056 moles | 0,1892 moles |
Moléculas | moléculas[pic 3] | moléculas[pic 4] |
2.- suponga que le llega una muestra envasada, cuya etiqueta solo indica “NaOH / 5M”,
De acuerdo a esta información:
- Explique qué significa esta etiqueta, de acuerdo al concepto de Concentración, revisado en la semana.
- Calcule la masa en gramos de NaOH, que contiene la muestra.
Muestre paso a paso el desarrollo numérico del ejercicio, utilizando herramientas de Word o una imagen inserta con el desarrollo en forma ordenada y clara.
Respuestas:
- Si vemos esta solución, por ejemplo de 1 litro decimos que por cada 1 litro de solución encontramos 5 moles de Hidróxido de sodio (NaOH).
[pic 5]
b) Masa molar NaOH = 39,99 grs
5 M = [pic 6]
x mol NaOH = 5 Se debe multiplicar los moles por la masa molar del [pic 7]
NaOH es decir:
39,99 grs/mol x 5 mol = 199,95 grs
La muestra contiene 199,95 grs de NaOH, (hidróxido de sodio).
BIBLIOGRAFÍA
- IACC, QUÍMICA, MATERIAL SEMANA 5.
- http://www.ptable.com/?lang=es.
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