WHY SODIUM REALLY EXPLODE IN WATER

Muchos cientìficos a lo largo de la historia se han sentido conmocionados por el espectáculo visual que resulta de poner un poco cualquier metal alcalino en agua.

Cuando los quìmicos ven caer un trozo material al agua y contemplan tal reacción violenta, su mente asocia inmediatamente la posible naturaleza del material. Sin embargo la mayoría de las personas no tienen ni la menor idea de que está ocurriendo.

Aunque un químico puede dar respuesta a tal fenómeno, recientes descubrimiento hechos por investigadores europeos muestran que lo que se conoce hasta ahora no responde explica satisfactoriamente ¿Por qué metales como el sodio y el potasio explotan en el agua?

Hasta hoy en día se ha pensado que colocar un poco de sodio o potasio en agua causa una explosión debido a la rápida transferencia de calor y electrones por parte del metal al agua. En en proceso de reacción se forman iones hidroxilo y grandes cantidades de hidrógeno gaseoso los cuales pueden prenderse haciendo más enérgica la reacción.

Pero cuando observaron esta reacción muy lentamente se percataron que las primeras cantidades de humo e hidrógeno en la reacción forman una capa buffer sobre la superficie del metal la cual impide que el agua siga reaccionando. ¿Si se forma esta capa alrededor del metal como es que ocurre la reacción? Para esclarecer este misterio, en la academia de ciencias de la república Checa estudiaron este proceso con técnicas computacionales y fotografías ultrarrápidas. Se observò que existen un gran número de factores que pueden impedir que los trozos de metal alcalino exploten cuando se ponen en contacto con el agua, que incluyen la temperatura y una superficie impura. Así que el equipo de investigación eliminó estas variables al usar una aleación de sodio y de potasio en disolución no acuosa, de esta manera también fue posible controlar con mayor exactitud la cantidad de sustancia adicionada

El equipo de investigadores observó en las imagenes que dentro de una fracción de milisegundo de hacer contacto con el agua, las gotitas de Na/K formaron una especie de picos que sobresalen del agua, tal como puede observarse en las fotografías.

El análisis de la dinámica molecular indica que esta instantánea transferencia de electrones de estos “picos” al agua formaba cationes rápidamente lo cuales se repelen vigorosamente causando una explosión. Es de esta manera que el proceso se propaga.

Los investigadores se han hecho ideas sobre los aspectos claves que permiten que esta gran reacciòn exotérmica ocurra y se vuelva explosiva, incluso algunos notan que esta explosión por sobrecarga de gotitas en la fase gaseosa ya había sido observada desde el siglo pasado.

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