ÁCIDOS Y BASES, PH, REDOX.

ÁCIDOS Y BASES, PH, REDOX.

QUIMICA

Desarrollo

1. Explique en sus propios términos la relación existente entre las definiciones de ácido-base de Brönsted y la definición planteada por Lewis.

En química, la teoría de Brönsted-Lowry es una teoría ácido-base, propuesta independientemente por el danés Johannes Nicolau Brönsted y el británico Thomas Martin Lowry en 1923.1 2 En este sistema, ácidos de Brönsted y bases de Brönsted se definen, por el cual un ácido es una molécula o ion que es capaz de bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico (protón, H+), y una base de una especie con la capacidad para ganar, o "aceptar", un catión de hidrógeno (protones).

El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de la base, la cual se puede definir como una sustancia que puede donar un par de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.1 En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases:2

La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.

De esta forma se incluyen substancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brönsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis.

Ejemplos de ácidos de Brönsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.

Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.

Se puede deducir lo siguiente, cuando un ácido cede protones se convierte en un compuesto que es capaz de aceptarlos, es decir en una base, se van a denominar bases conjugadas.

Cuando una base acepta protones se convierte en una sustancia capaz de cederlos, es decir en un ácido conjugado. Se puede decir que un ácido+ base va a dar base conjugada+ ácido conjugado.

Posteriormente Lewis propuso una nueva definición de ácido, aquella sustancia capaz de aceptar un par de electrones, y base es aquella sustancia dadora de un par de electrones. Las bases así definidas por esta última teoría tienen el mismo sentido que les había dado Brönsted-Lowry, pero esta definición dada para los ácidos amplía el número de sustancia que se comportan como ácidos, aquí entrarían los iones positivos, compuestos que tienen un átomo común octeto incompleto, que muchos se utilizan como catalizadores químicos

La relación aparente que hay entre ambas teorías es que Brönsted sostiene que un ácido es una especie que dona protones y las bases aceptan un protón. Por su parte, Lewis dice que el ácido es la especie que acepta pares de electrones y las bases dan electrones.

Por lo tanto, como en una especie hay transferencia de protones y al quedar la especie con déficit de protones puede aceptar electrones y viceversa.

2. ¿Cuál de las formas de medir la acidez de los compuestos le parece más adecuada? Explique.

La

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