Ácido de Lewis
Enviado por Aura Sosa • 30 de Enero de 2020 • Ensayos • 2.184 Palabras (9 Páginas) • 122 Visitas
La acidez de una especie química consiste en, según la definición de Brønsted-Lowry, bajar
el pH del agua cuando alguna de sus sales se encuentre disuelta, o, de acuerdo a la
definición de Lewis, aceptar un par de electrones.
La acidez de una especie química consiste en, según la definición de Brønsted-Lowry, bajar
el pH del agua cuando alguna de sus sales se encuentre disuelta, o, de acuerdo a la
definición de Lewis, aceptar un par de electrones.
La acidez de una especie química consiste en, según la definición de Brønsted-Lowry, bajar
el pH del agua cuando alguna de sus sales se encuentre disuelta, o, de acuerdo a la
definición de Lewis, aceptar un par de electrones.
INTRODUCCIÓN
Un ácido de Lewis, se define como una sustancia capaz de compartir, o aceptar un par de electrones, y una base es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones. Ralph Pearson a principios de la década de los sesenta introdujo la idea de ácidos y bases duros y blandos. Los ácidos duros se definen como aceptores de pares de electrones, pequeños, compactos y de elevada carga algunos ejemplos H+ , Na+ , Ca2+ , Fe3+ , Co2+ , B3+ , C4+ , mientras que las bases duras son donadores de pares de electrones, pequeños y muy electronegativos como fluoruro, oxido, hidróxido, nitrato, fosfato, carbonato. Por otro lado, los ácidos blandos son iones metálicos con baja o nula densidad de carga. Son de gran tamaño y generalmente son poco electronegativos Se polarizan con facilidad y por tanto tienden a formar enlaces covalentes. y las bases blandas son iones grandes que se polarizan con facilidad, tienen baja densidad de carga por lo que forman enlaces covalentes como la fosfina o el ion yoduro., Lo fundamental de la idea de los ácidos-bases-duros-blandos (HSAB) es que los ácidos blandos se unen, preferentemente, a las bases blandas y los ácidos duros a las bases duras
OBJETIVO
Observar el comportamiento de cationes y aniones clasificados como ácidos duros-blandos y como bases duras-blandas; en el sentido de que los cationes y los aniones cumplen con el principio de Pearson: Ácidos (Lewis) Duros tenderán a combinarse con bases (Lewis) Duras; Ácidos Blandos prefieren Bases (Lewis) Blandas.
Experimental
HOJAS DE SEGURIDAD
Sulfuro de sodio Na2S
Nocivo en caso de ingestión, provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares graves.[pic 3]
Yoduro de potasio kI
Por inhalación Puede causar irritación en el tracto respiratorio en contacto con la piel .Puede causar irritación con enrojecimiento y dolor[pic 4]
Fluoruro de potasio KF
Tóxico en caso de ingestión, contacto con la piel o inhalación. Provoca lesiones oculares graves
[pic 5]
Cloruro de litio LiCl
Nocivo en caso de ingestión. Provoca irritación cutánea. Provoca irritación ocular grave
[pic 6]
Nitrato de plata AgNO3
Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares graves. Muy tóxico para los organismos acuáticos, con efectos nocivos duraderos[pic 7]
CÁLCULOS
Se prepararon 25 mL de diferentes soluciones a diferentes concentraciones. Las cuales se ven en la tabla 1.
Volume (mL) | Reactive | Concentracion(M) |
25 | LiCl | 1 |
25 | AgNO3 | 1 |
25 | SrCl2 | 0.5 |
25 | MgCl2 | 0.5 |
25 | CuSO4 | 0.5 |
25 | Na2S | 0.5 |
50 | KI | 1 |
50 | KF | 1 |
[pic 8]
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Tabla 2 resultados
Tubo No. | Soluciones | Observaciones |
1 | LiCl(1M) | La solución se volvió turbia |
2 | AgNO3 (1M) | Se formó un precipitado color amarillo |
3 | SrCl2 (0.5M) | Se formó un precipitado color gris |
4 | HgCl2(0.5M) | Se formo un precipitado color naranja |
5 | MgCl2 (0.5M) | La solución se volvió turbia |
6 | CuSO4(0.5M) | Se formó un precipitado color cafe |
Tabla 3 resultados
Tubo No. | Soluciones | Observaciones |
1 | LiCl (1M) | No hubo cambio alguno |
2 | AgNO3 (1M) | Se formó un precipitado color marrón |
3 | SrCl2 (0.5M) | No hubo cambio alguno |
4 | HgCl2 (0.5M) | Se formo un precipitado color blanco |
5 | MgCl2 (0.5M) | No hubo cambio alguno |
6 | CuSO4 (0.5M) | La solución se tiño se color azul |
7 | Bi(NO3)3 es poco soluble en agua | Se formó un precipitado color blanco |
Poner una pequeña cantidad de la sal en 5 mL de agua |
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