Acidos Y Bases, PH, REDOX

Introducción

La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas; los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptoras. Los procesos en que interviene un ácido intervienen también su base conjugada, que es la sustancia que recibe al protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.

Desarrollo

1.- Explique en sus propios términos la relación existente entre las definiciones de ácido-base de Bronsted y la definición planteada por Lewis.

La definición de ácido – base de Bronsted – Lewry explica que cuando un compuesto acepta un protón (hidrógeno) es una base y cuando lo libera es un ácido, pero no dice nada de comportamientos como ácidos o bases de especies que no tienen hidrógeno, como el BF3. Sin embargo, Lewis dice que una especie que acepta electrones es un ácido y una que los dona es una base, lo cual explica una gama bastante más amplia, uno ejemplo es:

BF3 + NH3 BF3NH3, donde BF3 es ácido y NH3 es la base de Lewis, haciendo las estructuras de Lewis, el que comparte los electrones es el NH3 para que el BF3 complete el octeto, formando el educto que tiene como producto.

En consecuencia, para representar mejor la relación entre estas definiciones lo expreso como sigue:

BRONSTED - LOWRY LEWIS

Teoría Teoría protónica Teoría electrónica

Definición de Ácido Dador de protones Aceptor par de electrones

Definición de Base Aceptor de protones Dador par de electrones

Reacción ácido base Transferencia protónica Formación de un enlace covalente coordinado.

Ecuación AH + B A- + BH+

A + :B A:B

Limitaciones Aplicable únicamente a reacciones de transferencia de protones. Los ácidos deben tener H. Teoría general

2.- ¿Cuál de las formas de medir la acidez de los compuestos le parece más adecuada? Explique.

La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad.

La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que solo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo; la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro).

Así mismo, en amoniaco líquido el sodio metálico será más básico que el magnesio o el aluminio.

En alimentos el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres. Se determina mediante una valoración (volumetría) con un reactivo básico. El resultado se expresa como el % del ácido predominante en el material, por ejemplo; En aceites es él % en ácido oleico, en zumo de frutas es él % en ácido cítrico, en leche es él % en ácido láctico.

Determinación de acidez: La acidez de una

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