Acidos Y Bases PH, Redox

1-Explique en sus propios términos la relación existente entre las definiciones de ácido base de Brönsted y la definición planteada por Lewis.

R: La teoría fue propuesta por el danés Johannes Nicolaus Brönsted y en británico Thomas Martin Lowry en 1923 y mejoró ampliamente la teoría propuesta por Arrhenius.

La definición de ácido base de Bronsted-Lowry explica que cuando un compuesto acepta un protón (hidrógeno) es una base y cuando lo libera es un ácido, pero no dice nada de comportamientos como ácidos o bases de especies que no tienen hidrógeno, como el BF3, en cambio Lewis dice que una especie que acepta electrones es un ácido y una que los dona es una base, lo cual explica una gama bastante más amplia, un ejemplo que siempre piden es: BF3 + NH3----->BF3NH3, DONDE BF3 es el ácido y NH3 la base de Lewis, haciendo las estructuras de Lewis, el que comparte los electrones es el NH3 para que el BF3 complete el octeto, formando el aducto que tiene como producto.

La teoría de Brönsted y Lowry se dice que los ácidos donan protones (o aceptan iones OH-) y las bases aceptan protones (o donan OH-); mientras que Lewis decía que los ácidos aceptan pares de electrones y las bases los donan; es decir, la relación está en que los ácidos aceptan cargas negativas (donan cargas positivas) y las bases aceptan cargas positivas (donando cargas negativas).

Par conjugado ácido-base

Brönsted-Lowry muestran la particular importancia de las soluciones acuosas.

Debe existir por lo tanto una sustancia capaz de tomar los protones que otra libera, por lo que se habla de pares ácido – base conjugados.

Anfótero o anfotérico es la capacidad de una molécula que contiene un radical básico y otro ácido, pudiendo actuar de esta manera, según el medio en el que se encuentre, ya sea como ácido, o como base. Los aminoácidos son un claro ejemplo de ello.

Si se trata de una solución acuosa, el agua (que también tiene carácter anfótero); es la que toma o libera los hidrogeniones [H+] reaccionando con el [H+OH-] para formar el ión hidronio [H3O+].

Cuando el agua acepta un protón, actúa como base.

Cuando el agua pierde un protón, actúa como ácido. el Cloruro de Hidrógeno gaseoso es el que trabaja como ácido y el agua como la base, que al unirse forman el ión hidronio [H3O+] que se considera como la hidratación del protón desprendido de la molécula ácida.

Ahora bien, al observar la reacción de forma inversa, se puede reconocer que el ión hidronio H3O+ es el que trabaja como ácido de Brönsted-Lowry, porque al donar el protón el ión cloruro es quien lo acepta (porque trabaja como base de Brönsted-Lowry). Este tipo de combinaciones recibe teóricamente el nombre de par conjugado ácido-base.

2-¿Cuál de las formas de medir la acidez de los compuestos le parece más adecuada?

Explique.

R: La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptores. Los procesos en los que interviene un ácido intervienen también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido

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