Ácidos y Bases. Indicadores de pH

Ácidos y bases:

Definiciones:

Arrhenius: Un ácido es una sustancia que en disoluciones acuosas libera iones hidrógeno (H+) mientras una base libera iones hidróxidos (OH-).

Brønsted: Como la definición de Arrhenius se limita a las disoluciones acuosas, Brønsted quiso llevar el concepto más lejos y por eso los define de manera más general sin que sean a fuerza en disoluciones acuosas. Entonces, un ácido es un donador de protón mientras las bases tienen la capacidad de aceptar un protón.

Lewis: La definición de Lewis se parece a la de Brønsted, pero se enfoca en los electrones en vez de los protones. Un ácido es una sustancia con capacidad a recibir un par de electrones mientras las bases pueden donar un par de electrones. El producto de este intercambio de electrones entre un ácido y una base es un sal y agua.

Características:

Ácidos: Sabor agrio, ocasionan cambios de color en los pigmentos vegetales, reaccionan con algunos metales para producir hidrógeno gaseoso y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad a diferente grado dependiente de la fuerza del ácido.

Bases: Sabor amargo, se sienten resbaladizas (como los jabones) a tocar las, producen un cambio de color en los colorantes vegetales y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad a diferente grado dependiente de la fuerza de la base.

Indicadores de pH:

Fenolftaleína: Está incoloro cuando el pH está debajo de 8.3 y violeta arriba de 10. Su intervalo de transición es de 8.3 a 10.

Naranja de metilo: Está rojo cuando el pH está debajo de 3.1 y naranjo arriba 4.5. Su intervalo de transición es de 3.1 a 4.4.

Papel tornasol azul: Se utiliza cuando no es necesario una valoración precisa del pH. El papel azul cambia su color a rojo cuando la solución pasa de básica a ácida.

Papel tornasol rojo: Cambia su color a azul cuando la solución pasa de ácida a básica.

pH y pOH:

Definición:

pH: Se define como el logaritmo negativo de base 10 de la concentración de iones H+ en mol/L. La concentración de iones H+ se puede encontrar con la constante de disociación del ácido a evaluar.

pOH: Se define como el logaritmo negativo de base 10 de la concentración de iones OH- en mol/L La concentración de iones OH- se puede encontrar con la constante de disociación de la base a evaluar.

Mol: Un mol es igual a 6.022x1023.

Escala: El pH se maneja normalmente en una escala de 1 a 14. Más pequeño el pH, más acida la disolución. Más grande el

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