Combustión del metano

2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g)

ΔH°r= [4CO2(g) + 6H2O(g)] – [2C2H6(g) + 7O2(g)]

ΔH°r= [4(-412) + 6(-242)] – [2(-84.7) + 7(0)]

ΔH°r= [-1648 – 1452] – [-169.4]

ΔH°r= – 3100+ 169.4

ΔH°r= –2930 kJ.

Combustión del metano:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O=

ΔH0R= [CO2(G)+2H2O(L)] – [H4(G)+202(G)]

ΔH0R= [(-393.5) +2(-285.5)]-[(-74.8)+(2(0.0)]

ΔH0R= [-393.5-571]-[74.8]

ΔH0R= -964.5+74.8

ΔH0R= -889.7

REACCIÓN DE RESPIRACIÓN CELULAR:

C6H12O6(G)+6O26CO2(G)+6H2O(L)=

ΔH0R= [6CO2(G)+6H2O(L)]-[C6H12O6(G)+6O2]

ΔH0R = [6(-393.5)+6(-285.5)]-[(-1274.4)+6(0.0)]

ΔH0R= [-2361-1713]-[-1274.4]

ΔH0R= -4074+1274.4

ΔH0R= -2799.6

DESCOMPOSICIÓN DEL CARBONATO DE CALCIO.

CACO3(S) CAO(S) + CO2(G)=

ΔH0R= [CAO(S) + CO2(G)]-[CACO3(S)]

ΔH0R= [(-635)+(-393.5)]-[(-1207.6)]

ΔH0R= [-635-393.5]-[-1207.6]

ΔH0R= -1028.5+1207.6

ΔH0R= 179.1

REACCIÓN DE FOTOSÍNTESIS

6CO2(G) + 6H2O(L)C6H12O6(S)+6O2=

ΔH0R= [C6H12O6(S)+6O2]-[6CO2(G) + 6H2O(L)]

ΔH0R= [(-1274.4)+6(0.0)]-[6(-393.5)+6(-285.5)]

ΔH0R= [-1274.4]-[-2361-1713]

ΔH0R= -1274.4+4074

ΔH0R= 2799.6

Ahora bien, ¿a dónde va a parar la energía térmica “perdida” durante una reacción endotérmica? Otra vez, recordando el ejemplo del vaso termo, concluimos que no se va hacia el entorno (la energía no puede salir al exterior). En este caso la energía térmica perdida se convierte en energía química del mismo sistema. Es decir, ocurre lo opuesto que en la reacción exotérmica.

Considerando lo anterior, las reacciones endotérmicas se pueden definir de manera más exacta como aquellas en las que la energía térmica (cinética de las partículas) se transforma en energía química (potencial de las partículas). Y sólo si ocurren en un recipiente de paredes diatérmicas (sistema abierto) ocurrirá una transferencia de calor desde el entorno (“absorberán calor”).

Por lo tanto, en una reacción endotérmica habrá “absorción de calor” sólo si ocurre en un sistema abierto. Y dicha “absorción de calor” es consecuencia de la disminución de la temperatura del sistema.

En conclusión las reacciones exotérmicas son aquellas en las que aumenta la temperatura (y la energía térmica) al formarse los productos y “liberan calor” al entorno sólo si ocurren en un sistema abierto. Las reacciones endotérmicas son aquellas en las que disminuye la temperatura (y la energía térmica) al formarse los productos y “absorben calor” del entorno sólo si ocurren en un sistema abierto. Las reacciones exotérmicas y endotérmicas no “liberan” ni “absorben” calor cuando ocurren en un sistema aislado.

Concepto de entalpía

de reacción estándar: condiciones termoquímicas estándar

Vamos a profundizar en este apartado en un concepto fundamental en termoquímica, el concepto de entalpía de reacción, ΔHr. Definimos la entalpía de una reacción química como el calor absorbido o desprendido en dicha reacción química cuando ésta transcurre a presión constante, es decir:

ΔH = QP

ΔH : entalpía de la reacción

QP : calor transferido a presión constante

El valor de entalpía es distinto según a qué presión y a qué temperatura se lleve a cabo la reacción. Por este motivo se definen unas condiciones estándar. Las condiciones estándar termoquímicas son 25ºC (o 298 K) y 1atm de presión (1,013•10^5 Pa). Cuando la reacción selleva a cabo en dichas condiciones estándar, su variación

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