ENLACES QUIMICOS PRESENTADO POR: JHOSELIN LONDOÑO PUELLO .-

ENLACES QUIMICOS

PRESENTADO POR: JHOSELIN LONDOÑO PUELLO        

Los enlaces químicos es cuando dos átomos o iones están unidos fuertemente entre sí. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos se les llama electrones de valencia.

ENLACES IONICOS

Se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con cargas opuestas. Los iones pueden formarse a partir de átomos mediante las transferencias de uno o más electrones de un átomo a otro. Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente más situados más a la izquierda de la tabla periódica -periodos 1,2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica especialmente los periodos 16 y 17).

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ENLACES COVALENTES

Se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones, los ejemplos más conocidos entre enlaces covalentes son los que se aprecian en las interacciones entre elementos no metálicos. Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la compartición de 2 electrones.

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ENLACES METALICOS

Se encuentran en los metales como el cobre, hierro y aluminio. Cada átomo de un metal se encuentra unido a varios átomos unidos. Los electrones de enlaces se encuentran relativamente libres para moverse atreves de la estructura tridimensional del metal formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga las propiedades eléctricas y térmicas de los metales.

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REGLA DEL OCTETO

Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta que se encuentran rodeados por 8 electrones de valencia, para alcanzar el mismo número de electrones que el gas noble que se encuentra más cerca de ellas en la tabla periódica.

Un octeto de electrones consiste en las subcapas de S y P de un átomo. En los símbolos de Lewis un octeto puede visualizarse como cuatro pares de electrones de valencia acompañados alrededor del átomo, como el símbolo de Lewis:

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