Literatura

Universidad Tecnológica de Panamá

Informe 2

Faculta de Ingeniería Civil

Ingeniería Ambiental

1IB-112

Carlos Girón   8-913-1089

II Semestre

24 de Abril del 2015

Índice

• Objetivos
• Resultados
• Cuestionario
• Conclusiones

Objetivos

1. Analizar las características de una reacción de oxidación-reducción.
2. Identificar las sustancias que se oxidan y las que se reducen en una reacción redox.
3. Determinar el flujo de electrones en una reacción de oxidación-reducción mediante la aparición de colores en la solución cerca del ánodo y cátodo.

Cuestionario

1. ¿Qué sustancia se genera en el medio para que aparezca el color rosado en la solución al agregar fenolftaleína? ¿Cómo se produce esta sustancia?

R. Se genera una sustancia en medio básico que libera iones OH- para que aparezca el color rosado. Esta sustancia se produce cuando se liberan los iones OH-.

1. Indique el ánodo y el cátodo.

R. El ánodo es donde ocurrió la reacción de oxidación, es el que recibió electrones, era el polo positivo de la batería donde se formó el color azul mientras que el cátodo era el cable negativo de la batería donde ocurrió la reacción de reducción, es el que mandó electrones y que se puso de color rosado.

1. Haga un diagrama que represente el flujo de iones y de electrones.

[pic 1]

1. Dé ejemplos de reacciones químicas de oxidación reducción que se lleven a cabo en la vida cotidiana.

R. Cuando se corroen las tejas de zinc, las varillas, puentes y demás estructuras de metal, cuando se oscurece una manzana después de cortada al ser expuesta al aire, cuando utilizas algún aparato que funcione con pilas o baterías, dentro de estas ocurren reacciones de tipo redox.

1. ¿Dé ejemplos de agentes oxidantes y reductores que se usan comúnmente en los laboratorios de química?

R.  Agentes oxidantes: Ozono (O2), Al2O3, BaNO3, H2NO3.

      Agentes reductores: C, CO, H2, H2SO3, Cu      

1. ¿Cuál es la semirreacción de oxidación del agua, si se lleva a cabo la electrólisis del agua en medio ácido?

R.

1. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales.

R. Batería con poco voltaje

    Mal utilización de los instrumentos adecuados

Conclusiones

1. Gracias a los cálculos y resultados posteriores a la práctica se pudieron deducir y en otros casos suponer lo que eran cada uno de los productos obtenidos en la experimentación.

1. Debido a la poca práctica hubo casos en los que teoría no basto para decidir ciertos productos de las reacciones sino que nos valimos de la práctica para saber cuáles eran estos productos.

1. En la reacción redox se produce un cambio químico ya que se llega a dar la transferencia de electrones entre elementos o compuestos, por ende se produce tanto una oxidación como una reducción

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