PIA ESPAÑOL II Lluvia acida

Universidad Autónoma de Nuevo León  [pic 1][pic 2]

Escuela Industrial y Preparatoria Técnica Álvaro Obregón

ESPAÑOL

Investigación Documental: Química

Nombre del docente: Lic. Denisse Lucas Fernández

Nombre del alumno:

Nadia Gonzalez Arreola                                    1798943

Jacqueline Denisse Moreno Llera                     1807158

Brandon Michelle Guzmán Romero                  1830581

 Diego García Torres                                         1824095

Grupo: 2G2                                                                

                                                           Monterrey Nuevo León

INDICE

Introducción…………………………………………………………………………….3

Cap.1-Lluvia acida……………………………………………………………………4

1. Ácidos bases y sales …………………………………………………………4
2. Nomenclatura de compuestos……………………………………………….5
3. Hidrocarburos alifáticos………………………………………………………6
4. Los enlaces químicos…………………………………………………...…...7

Cap.2-Derivados de hidrocarburos………………………………………………8

2.1  Derivados halogenados………………………………………………………....8

2.2 Metales……………………………………………………………………………..8

2.3 Estructura atómica………………………………………………………………...8

2.4 Polaridad……………………………………………………………………………8

2.5 Presión de vapor………………………………………………………...………...9

Cap.3-Calculos a partir de ecuaciones químicas……………………………….9

3.1 Cálculos del reactivo limitante……………………………………………………9

3.2 El calor de las reacciones químicas…………………………………………......9

3.3 Cálculos de reactivo limitante y del rendimiento ………………………………9

3.4 Repaso breve……………………………………………………………………..9

3.5 Energía de activación……………………………………………………………9

3.6 Identificación de propiedades físicas y químicas…………………………….10

3.7 Separación de mezclas…………………………………………………………10

3.8 Introducción al concepto de moderno de la estructura atómica ……………10

3.9 Símbolo para los elementos ……………………………………………………10

3.10 Masa y peso……………………………………………………………………..11

3.11 Los químicos……………………………………………………………………..11

Conclusión……………………………………………………………………………12

INTRODUCCION

Este texto está diseñado para que sea accesible en la química es el enfoque central .Es el mismo que sea utilizado desde su primera edición: hacer que la química sea interesante y comprensible para los estudiantes y enseñarles las habilidades que necesitaran para resolver problemas.

Tratado especialmente de relacionar la química con la vida real de nuestros estudiantes a medida desarrollamos los principios que forman la base del estudio de la química posteríos y proveerles habilidades para resolver necesarios en sus estudios futuros  

Cap.1.- Lluvia acida

1.1 Ácidos bases y sales

Se define como la lluvia acida toda precipitación atmosférica más caída de lo normal. El aumento de acidez puede deberse a fuentes naturales o industriales la acides de la lluvia varia en distintos lugares del mundo .El pH de la lluvia en el este de estados unidos es bajo y alto en el oeste .El pH de la lluvia no contamina es de 5.6 y por tanto es ligeramente acida .La palabra acido del latino acidus, que significa “agrio” o “acre” también se relaciona con la palabra latina acetum, que significa “vinagre”. El vinagre se conoce desde la antigüedad como producto de fermentación del vino y de la sidra de manzana. El componente acido del vinagre es el ácido acético HC2H3O2 .Las moléculas de un gas ideal se considera como puntos que no tienen ni fuerzas de atracción ni de repulsión de que esto no es cierto para los gases reales .La acides de una solución acuosa depende de la concentración de iones hidrogeno o hidronio. La escala de pH nos da la acidez de una solución. Los valores de la escala de pH se obtiene por conversión matemática de la concentración de iones H+ en unidades de pH mediante la expresión .La temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido son iguales es el punto de fusión.[pic 3]

Las sales abundan en la naturaleza. Casi todas las rocas y minerales de la corteza terrestre son sales de tipos diversos también en los océanos hay cantidades enormes de sales disueltas. Las sales pueden considerarse compuestos derivados de ácidos y bases; se componen de iones positivos metálicos o amonio combinados de iones no metálicos negativos (excepto OH- y 02-) .Reacción con metales los ácidos reaccionan con los mentales colocados arriba del hidrogeno en la serie de actividad de los elementos y producen hidrogeno y un compuestos iónico. Algunos ácidos, como el nítrico (HNO3) so oxidantes y reaccionan con los mentales produciendo agua en lugar de hidrogeno La ebullición ocurre cuando la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica. El oro, la plata y en platino so miembros de una clase de metales llamados metales nobles debido a que son relativamente no reactivos otros elementos

 1.2 Nomenclatura de compuestos

Cuando la química era una ciencia naciente, no había un sistema para la nomenclatura de compuestos los nombres como el azúcar de plomo vitralillo azul, al viva sales de leche de magnesia, yeso y gas hilarante fueron acuño por los primeros químicos a tales denominaciones se les llama nombres comunes a medida que creció el conocimiento de la química se volvió que no era practica el uso de hombres comunes para los compuestos. Debido que se aplica distintas reglas para la nomenclatura de varios tipos de compuestos vinarios se considera una estrategia general a utilizar se ha considerado tres tipos de compuestos vinarios y la nomenclatura de cada uno de ellos requiere a inicios de las décadas  procedimientos diferentes cuando Dalton enuncio su teoría atómica a inicios de la década de 1800 supuso que todos los átomos de un elemento dado era idéntico era idea persistió por más de 100 años hasta que james Chadwick descubrió que los núcleos de la mayoría de los átomos contienen neutrones al igual que los protones. En los años posteriores a Thomson y Rutherford se ha a prendido mucho acerca de la estructura atómica el punto de vista más sencillo del átomo es que consiste de un núcleo pequeño del rededor de 10-13 centímetros de diámetro y los electrones se mueven alrededor del núcleo a un distancia promedia de 10-8 centímetros de el para visualizar que tan pequeño es el núcleo de comparación en el tamaño del átomo.

Debido que se aplican distintas reglas para la nomenclatura de varios tipos de compuestos vinarios, se considera una estrategia general a utilizar.se a considerado tres tipos de compuestos vinarios y la nomenclatura de cada uno de ellos requiere procedimientos diferentes. [pic 4]

La Química orgánica es la química de los compuestos del carbono, todos los objetos que te acompañan en tu vida cotidiana, al levantarte, bañarte, vestirse, desayunar, transportarte a la escuela, escuchar discos compactos con tu música favorita, e incluso la mochila de nylon, las libretas, bolígrafos y lápices que usas para el colegio tienen algo en común: en todas estas actividades están presentes los compuestos del carbono, la química de los colorantes y las drogas, del papel y las tintas, de las pinturas y los platicos, de la gasolina y los neumáticos la química de nuestros alimentos y de nuestra vestimenta ah la química orgánica.

El fenómeno de formación de cadenas de carbono llamado concatenación y la presencia de un doble o triple enlace posibilitan la generación natural a artificial de una gran cantidad de compuestos, que se agrupan en familia denominadas alquenos y alquinos, respectivamente, los hidrocarburos se clasifican de acuerdo con características estructurales comunes que importen propiedades químicas y físicas similares a los compuestos que pertenecen a cada grupo o familia, el termino hidrocarburo insaturado se refiere a compuestos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogeno y que poseen el menos un doble a un triple enlace a la presencia de ambos.[pic 5]

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