Termodinamica equipos
Enviado por jajamijo • 29 de Marzo de 2017 • Ensayos • 573 Palabras (3 Páginas) • 103 Visitas
TABLA DE EQUIPOS | ||||
EQUIPO | Balance de materia | Balance de energía | Tipo de fluido | Propiedad termodinámica básica |
Intercambiadores De calor | m1+m2= m3+m4 | Q+H1+H3=H2+H4 Ó Q=m*c*∆T => Q=m*∆H | Líquido-Gas | temperatura |
Bombas | ||||
Compresores | ||||
Turbinas | m1 = m2 | W=-( H2-H1 ) | Gas-Vapor | Presión |
Ventiladores | ||||
Consideraremos la ecuación general de la energía de la siguiente forma (tal como aparece en Van wylen segunda edición)
Q-W+Ece-Ecs+E1=E2 (ecuación 1)
Donde:
Q = Calor transferido.
W = trabajo realizado
Ece = Energía de corrientes de entrada
Ecs = Energía de corrientes de salida
E1 = Estado inicial
E2 = estado final.
Además
Ece= (H+Ec+Ep)Entrada
Ece= (H+Ec+Ep) salida
Donde H= Entalpía
Ec= Energía cinética
Ep= Energía potencial.
Finalmente
E1 =(U+Ec+Ep)estado 1
E2 =(U+Ec+Ep)estado 2
Donde:
U= Energía interna.
Ec= Energía cinética.
Ep= Energía potencial.
INTERCAMBIADORES DE CALOR:
Un intercambiador de calor es un equipo en el que dos corrientes a distintas temperaturas fluyen sin mezclarse con el objetivo de enfriar, calentar (o ambas cosas) un fluido.
Para los intercambiadores de calor, reescribiremos la (ecuación 1) como=>
∑∆𝑈 +∑∆𝐸𝑐 + ∑∆𝐸𝑝+∑∆H =∑𝑄 – ∑W (ecuación 2)
Consideraciones:
∆𝑈=0 porque es flujo permanente (no hay cambios de estado ni de temperatura).
∆𝐸𝑐=0 considerando que no hay energía cinética presente.
∆𝐸𝑝= 0 Asumiendo que no hay energía potencial involucrada.
W=0, ya que estos dispositivos no involucran trabajo.
Reescribiendo la ecuación:
∑∆H = ∑𝑄
Consideremos el intercambiador de calor mostrado en la Figura 1.
Figura 1: Intercambiador de calor
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