Caracteristica

Características del carbono

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el carbono.

Carbono

Símbolo químico C

Número atómico 6

Grupo 14

Periodo 2

Aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante)

Bloque p

Densidad 2267 kg/m3

Masa atómica 12.0107 u

Radio medio 70 pm

Radio atómico 67

Radio covalente 77 pm

Radio de van der Waals 170 pm

Configuración electrónica [He]2s22p2

Electrones por capa 2, 4

Estados de oxidación 4, 2

Óxido ácido débil

Estructura cristalina Hexagonal

Estado sólido

Punto de fusión diamante: 3823 KGrafito: 3800 K K

Punto de ebullición grafito: 5100 K K

Calor de fusión grafito; sublima: 105 kJ/mol kJ/mol

Electronegatividad 2,55

Calor específico 710 J/(K•kg)

Conductividad eléctrica 61×103S/m

Conductividad térmica 129 W/(K•m)

Propiedades del carbono

Una de las propiedades de los elementos no metales como el carbono es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El carbono, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el carbono, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.

El estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético). El carbono es un elmento químico de aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del carbono es 6. El símbolo químico del carbono es C. El punto de fusión del carbono es de grados Kelvin o de -273,15 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del carbono es de grados Kelvin o de -273,15 grados celsius o grados centígrados.

EL ÁTOMO DE CARBONO EN LA NATURALEZA

El carbono es el átomo más importante de los compuestos en química orgánica. Podemos encontrar carbono en la naturaleza en las siguientes formas:

• En estado puro en formas de diamante, grafito y los fullerenos (C-60, C-70). Tanto el diamante como el grafito están formados por tan sólo átomos de carbono que se organizan en cristales o en capas siguiendo patrones geométricos determinados.

• En forma de combustibles fósiles, como el carbón, el gas natural y el petróleo. Estos materiales se forman a partir de restos de animales y vegetales, en un proceso que dura millones de años. En la actualidad constituyen los grandes depósitos de material orgánico de donde se extraen los hidrocarburos, que son la materia prima de donde se obtienen otras sustancias orgánicas.

• En la materia viva. El carbono se encuentra combinado con el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno, formando proteínas, carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos, que son las sustancias orgánicas que constituyen los organismos vivos.

• Formando compuestos inorgánicos. Dada la gran capacidad del carbono para combinarse con otros elementos, suele formar diferentes compuestos inorgánicos, como los carbonatos, los sulfuras de carbono, el dióxido y el monóxido de carbono.

Definición de Compuestos Orgánicos:

Los compuestos orgánicos son todas las especies químicas que en su composición contienen el elemento carbono y, usualmente, elementos tales como el Oxígeno (O), Hidrógeno (H), Fósforo (F), Cloro (CL), Yodo (I) y nitrógeno (N), con la excepción del anhídrido carbónico, los carbonatos y los cianuros.

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