Los óxidos son compuestos binarios
Enviado por • 29 de Octubre de 2013 • 4.818 Palabras (20 Páginas) • 706 Visitas
Mechero Bunsen
1 Pinzas para crisol
1 Capsula de porcelana
1 Tubo de ensayo
1 Varilla de vidrio (agitador)
1 Matraz Erlenmeyer 250 ml
1 Cucharilla de combustión
1 Pipeta de 10 ml
REACTIVOS
• Cinta de magnesio
• Azufre en polvo
• Papel tornasol rojo
• Papel tornasol azul
• Solución de fenolftaleína
INTRODUCCION:
Los óxidos son compuestos binarios del oxigeno con mátales o no metales. Algunos de los óxidos de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter básico, razón de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter acido, por lo cual se les denomina también óxidos ácidos. Para saber si una sustancia es básica o accisa se emplean los llamados indicadores, que son generalmente sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar de color en presencia de ácidos o gases.
PROCEDIMIENTO:
Parte I: Obtención de un oxido básico.
Corte 5 cm de cinta de magnesio; sujete la cinta por uno de sus extremos con la ayuda de las pinzas para crisol, encienda el mechero y queme el extremo libre de la cinta de magnesio (se forma (MgO) Una vez terminada la combustión de toda la cinta deposítela en la capsula de porcelana y agregue aproximadamente 10 ml de agua caliente, agite repetidas veces con la varilla de vidrio tratando de disolver el oxido formado; anote las observaciones. Deje reposar el oxido. En el liquido de la capsula humedezca un extremo de una tira de papel tornasol rojo; observe el cambio de color en el papel. Al terminar esta prueba agregue a la capsula dos gotas de solución de fenolftaleína, anote sus observaciones.
Parte II: Obtención de un oxido acido.
El la cuchara de la combustión coloque unos 2 gramos de azufre en polvo y caliéntalo a la llama del mechero; una vez que se inflame (tenga precaución con el gas, pues produce asfixia), continúe la combustión en la boca del Erlenmeyer (que contiene aproximadamente 20 ml de agua fría) para recoger el gas producido agitando continuamente. Cuando termine la combustión, tape el Erlenmeyer y agite para que el gas SO2 se disuelva en suficiente cantidad de agua. Para comprobar que se formo el acido introduzca en el Erlenmeyer una tira de papel tornasol azul; anote el cambio de color que indica que la solución es acida. Tome un milímetro de la solución en un tubo de ensayo y agregue unas gotas de solución de fenolftaleína.
Note el cambio de color.
RESULTADOS:
Parte I.
1. ¿Qué coloración tomo la tira de papel tornasol rojo al ser introducida en la capsula de porcelana que contenía la solución de oxido de magnesio? ¿Por qué?
2. Describa la reacción del oxido de magnesio con el agua.
3. ¿Qué color tomo la fenolftaleína con la solución del oxido de magnesio? ¿Por qué?
Mechero Bunsen
1 Pinzas para crisol
1 Capsula de porcelana
1 Tubo de ensayo
1 Varilla de vidrio (agitador)
1 Matraz Erlenmeyer 250 ml
1 Cucharilla de combustión
1 Pipeta de 10 ml
REACTIVOS
• Cinta de magnesio
• Azufre en polvo
• Papel tornasol rojo
• Papel tornasol azul
• Solución de fenolftaleína
INTRODUCCION:
Los óxidos son compuestos binarios del oxigeno con mátales o no metales. Algunos de los óxidos de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter básico, razón de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter acido, por lo cual se les denomina también óxidos ácidos. Para saber si una sustancia es básica o accisa se emplean los llamados indicadores, que son generalmente sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar de color en presencia de ácidos o gases.
PROCEDIMIENTO:
Parte I: Obtención de un oxido básico.
Corte 5 cm de cinta de magnesio; sujete la cinta por uno de sus extremos con la ayuda de las pinzas para crisol, encienda el mechero y queme el extremo libre de la cinta de magnesio (se forma (MgO) Una vez terminada la combustión de toda la cinta deposítela en la capsula de porcelana y agregue aproximadamente 10 ml de agua caliente, agite repetidas veces con la varilla de vidrio tratando de disolver el oxido formado; anote las observaciones. Deje reposar el oxido. En el liquido de la capsula humedezca un extremo de una tira de papel tornasol rojo; observe el cambio de color en el papel. Al terminar esta prueba agregue a la capsula dos gotas de solución de fenolftaleína, anote sus observaciones.
Parte II: Obtención de un oxido acido.
El la cuchara de la combustión coloque unos 2 gramos de azufre en polvo y caliéntalo a la llama del mechero; una vez que se inflame (tenga precaución con el gas, pues produce asfixia), continúe la combustión en la boca del Erlenmeyer (que contiene aproximadamente 20 ml de agua fría) para recoger el gas producido agitando continuamente. Cuando termine la combustión, tape el Erlenmeyer y agite para que el gas SO2 se disuelva en suficiente cantidad de agua. Para comprobar que se formo el acido introduzca en el Erlenmeyer una tira de papel tornasol azul; anote el cambio de color que indica que la solución es acida. Tome un milímetro de la solución en un tubo de ensayo y agregue unas gotas de solución de fenolftaleína.
Note el cambio de color.
RESULTADOS:
Parte I.
1. ¿Qué coloración tomo la tira de papel tornasol rojo al ser introducida en la capsula de porcelana que contenía la solución de oxido de magnesio? ¿Por qué?
2. Describa la reacción del oxido de magnesio con el agua.
3. ¿Qué color tomo la fenolftaleína con la solución del oxido de magnesio? ¿Por qué?
vMechero Bunsen
1 Pinzas para crisol
1 Capsula de porcelana
1 Tubo de ensayo
1 Varilla de vidrio (agitador)
1 Matraz Erlenmeyer 250 ml
1 Cucharilla de combustión
1 Pipeta de 10 ml
REACTIVOS
• Cinta de magnesio
• Azufre en polvo
• Papel tornasol rojo
• Papel tornasol azul
• Solución de fenolftaleína
INTRODUCCION:
Los óxidos son compuestos binarios del oxigeno con mátales o no metales. Algunos de los óxidos de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter básico, razón de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter acido, por lo cual se les denomina también óxidos ácidos. Para saber si una sustancia es básica o accisa se emplean los llamados indicadores, que son generalmente sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar de color en presencia de ácidos o gases.
PROCEDIMIENTO:
Parte I: Obtención de un oxido básico.
Corte 5 cm de cinta de magnesio; sujete la cinta por uno de sus extremos con la ayuda de las pinzas para crisol, encienda el mechero y queme el extremo libre de la cinta de magnesio (se forma (MgO) Una vez terminada la combustión de toda la cinta deposítela en la capsula de porcelana y agregue aproximadamente 10 ml de agua caliente, agite repetidas veces con la varilla de vidrio tratando de disolver el oxido formado; anote las observaciones. Deje reposar el oxido. En el liquido de la capsula humedezca un extremo de una tira de papel tornasol rojo; observe el cambio de color en el papel. Al terminar esta prueba agregue a la capsula dos gotas de solución de fenolftaleína, anote sus observaciones.
Parte II: Obtención de un oxido acido.
El la cuchara de la combustión coloque unos 2 gramos de azufre en polvo y caliéntalo a la llama del mechero; una vez que se inflame (tenga precaución con el gas, pues produce asfixia), continúe la combustión en la boca del Erlenmeyer (que contiene aproximadamente 20 ml de agua fría) para recoger el gas producido agitando continuamente. Cuando termine la combustión, tape el Erlenmeyer y agite para que el gas SO2 se disuelva en suficiente cantidad de agua. Para comprobar que se formo el acido introduzca en el Erlenmeyer una tira de papel tornasol azul; anote el cambio de color que indica que la solución es acida. Tome un milímetro de la solución en un tubo de ensayo y agregue unas gotas de solución de fenolftaleína.
Note el cambio de color.
RESULTADOS:
Parte I.
1. ¿Qué coloración tomo la tira de papel tornasol rojo al ser introducida en la capsula de porcelana que contenía la solución de oxido de magnesio? ¿Por qué?
2. Describa la reacción del oxido de magnesio con el agua.
3. ¿Qué color tomo la fenolftaleína con la solución del oxido de magnesio? ¿Por qué?
Mechero Bunsen
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1 Matraz Erlenmeyer 250 ml
1 Cucharilla de combustión
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REACTIVOS
• Cinta de magnesio
• Azufre en polvo
• Papel tornasol rojo
• Papel tornasol azul
• Solución de fenolftaleína
INTRODUCCION:
Los óxidos son compuestos binarios del oxigeno con mátales o no metales. Algunos de los óxidos de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter básico, razón de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter acido, por lo cual se les denomina también óxidos ácidos. Para saber si una sustancia es básica o accisa se emplean los llamados indicadores, que son generalmente sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar de color en presencia de ácidos o gases.
PROCEDIMIENTO:
Parte I: Obtención de un oxido básico.
Corte 5 cm de cinta de magnesio; sujete la cinta por uno de sus extremos con la ayuda de las pinzas para crisol, encienda el mechero y queme el extremo libre de la cinta de magnesio (se forma (MgO) Una vez terminada la combustión de toda la cinta deposítela en la capsula de porcelana y agregue aproximadamente 10 ml de agua caliente, agite repetidas veces con la varilla de vidrio tratando de disolver el oxido formado; anote las observaciones. Deje reposar el oxido. En el liquido de la capsula humedezca un extremo de una tira de papel tornasol rojo; observe el cambio de color en el papel. Al terminar esta prueba agregue a la capsula dos gotas de solución de fenolftaleína, anote sus observaciones.
Parte II: Obtención de un oxido acido.
El la cuchara de la combustión coloque unos 2 gramos de azufre en polvo y caliéntalo a la llama del mechero; una vez que se inflame (tenga precaución con el gas, pues produce asfixia), continúe la combustión en la boca del Erlenmeyer (que contiene aproximadamente 20 ml de agua fría) para recoger el gas producido agitando continuamente. Cuando termine la combustión, tape el Erlenmeyer y agite para que el gas SO2 se disuelva en suficiente cantidad de agua. Para comprobar que se formo el acido introduzca en el Erlenmeyer una tira de papel tornasol azul; anote el cambio de color que indica que la solución es acida. Tome un milímetro de la solución en un tubo de ensayo y agregue unas gotas de solución de fenolftaleína.
Note el cambio de color.
RESULTADOS:
Parte I.
1. ¿Qué coloración tomo la tira de papel tornasol rojo al ser introducida en la capsula de porcelana que contenía la solución de oxido de magnesio? ¿Por qué?
2. Describa la reacción del oxido de magnesio con el agua.
3. ¿Qué color tomo la fenolftaleína con la solución del oxido de magnesio? ¿Por qué?
Mechero Bunsen
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REACTIVOS
• Cinta de magnesio
• Azufre en polvo
• Papel tornasol rojo
• Papel tornasol azul
• Solución de fenolftaleína
INTRODUCCION:
Los óxidos son compuestos binarios del oxigeno con mátales o no metales. Algunos de los óxidos de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter básico, razón de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter acido, por lo cual se les denomina también óxidos ácidos. Para saber si una sustancia es básica o accisa se emplean los llamados indicadores, que son generalmente sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar de color en presencia de ácidos o gases.
PROCEDIMIENTO:
Parte I: Obtención de un oxido básico.
Corte 5 cm de cinta de magnesio; sujete la cinta por uno de sus extremos con la ayuda de las pinzas para crisol, encienda el mechero y queme el extremo libre de la cinta de magnesio (se forma (MgO) Una vez terminada la combustión de toda la cinta deposítela en la capsula de porcelana y agregue aproximadamente 10 ml de agua caliente, agite repetidas veces con la varilla de vidrio tratando de disolver el oxido formado; anote las observaciones. Deje reposar el oxido. En el liquido de la capsula humedezca un extremo de una tira de papel tornasol rojo; observe el cambio de color en el papel. Al terminar esta prueba agregue a la capsula dos gotas de solución de fenolftaleína, anote sus observaciones.
Parte II: Obtención de un oxido acido.
El la cuchara de la combustión coloque unos 2 gramos de azufre en polvo y caliéntalo a la llama del mechero; una vez que se inflame (tenga precaución con el gas, pues produce asfixia), continúe la combustión en la boca del Erlenmeyer (que contiene aproximadamente 20 ml de agua fría) para recoger el gas producido agitando continuamente. Cuando termine la combustión, tape el Erlenmeyer y agite para que el gas SO2 se disuelva en suficiente cantidad de agua. Para comprobar que se formo el acido introduzca en el Erlenmeyer una tira de papel tornasol azul; anote el cambio de color que indica que la solución es acida. Tome un milímetro de la solución en un tubo de ensayo y agregue unas gotas de solución de fenolftaleína.
Note el cambio de color.
RESULTADOS:
Parte I.
1. ¿Qué coloración tomo la tira de papel tornasol rojo al ser introducida en la capsula de porcelana que contenía la solución de oxido de magnesio? ¿Por qué?
2. Describa la reacción del oxido de magnesio con el agua.
3. ¿Qué color tomo la fenolftaleína con la solución del oxido de magnesio? ¿Por qué?
Mechero Bunsen
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1 Tubo de ensayo
1 Varilla de vidrio (agitador)
1 Matraz Erlenmeyer 250 ml
1 Cucharilla de combustión
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REACTIVOS
• Cinta de magnesio
• Azufre en polvo
• Papel tornasol rojo
• Papel tornasol azul
• Solución de fenolftaleína
INTRODUCCION:
Los óxidos son compuestos binarios del oxigeno con mátales o no metales. Algunos de los óxidos de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter básico, razón de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter acido, por lo cual se les denomina también óxidos ácidos. Para saber si una sustancia es básica o accisa se emplean los llamados indicadores, que son generalmente sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar de color en presencia de ácidos o gases.
PROCEDIMIENTO:
Parte I: Obtención de un oxido básico.
Corte 5 cm de cinta de magnesio; sujete la cinta por uno de sus extremos con la ayuda de las pinzas para crisol, encienda el mechero y queme el extremo libre de la cinta de magnesio (se forma (MgO) Una vez terminada la combustión de toda la cinta deposítela en la capsula de porcelana y agregue aproximadamente 10 ml de agua caliente, agite repetidas veces con la varilla de vidrio tratando de disolver el oxido formado; anote las observaciones. Deje reposar el oxido. En el liquido de la capsula humedezca un extremo de una tira de papel tornasol rojo; observe el cambio de color en el papel. Al terminar esta prueba agregue a la capsula dos gotas de solución de fenolftaleína, anote sus observaciones.
Parte II: Obtención de un oxido acido.
El la cuchara de la combustión coloque unos 2 gramos de azufre en polvo y caliéntalo a la llama del mechero; una vez que se inflame (tenga precaución con el gas, pues produce asfixia), continúe la combustión en la boca del Erlenmeyer (que contiene aproximadamente 20 ml de agua fría) para recoger el gas producido agitando continuamente. Cuando termine la combustión, tape el Erlenmeyer y agite para que el gas SO2 se disuelva en suficiente cantidad de agua. Para comprobar que se formo el acido introduzca en el Erlenmeyer una tira de papel tornasol azul; anote el cambio de color que indica que la solución es acida. Tome un milímetro de la solución en un tubo de ensayo y agregue unas gotas de solución de fenolftaleína.
Note el cambio de color.
RESULTADOS:
Parte I.
1. ¿Qué coloración tomo la tira de papel tornasol rojo al ser introducida en la capsula de porcelana que contenía la solución de oxido de magnesio? ¿Por qué?
2. Describa la reacción del oxido de magnesio con el agua.
3. ¿Qué color tomo la fenolftaleína con la solución del oxido de magnesio? ¿Por qué?
vvvMechero Bunsen
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1 Varilla de vidrio (agitador)
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1 Cucharilla de combustión
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REACTIVOS
• Cinta de magnesio
• Azufre en polvo
• Papel tornasol rojo
• Papel tornasol azul
• Solución de fenolftaleína
INTRODUCCION:
Los óxidos son compuestos binarios del oxigeno con mátales o no metales. Algunos de los óxidos de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter básico, razón de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter acido, por lo cual se les denomina también óxidos ácidos. Para saber si una sustancia es básica o accisa se emplean los llamados indicadores, que son generalmente sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar de color en presencia de ácidos o gases.
PROCEDIMIENTO:
Parte I: Obtención de un oxido básico.
Corte 5 cm de cinta de magnesio; sujete la cinta por uno de sus extremos con la ayuda de las pinzas para crisol, encienda el mechero y queme el extremo libre de la cinta de magnesio (se forma (MgO) Una vez terminada la combustión de toda la cinta deposítela en la capsula de porcelana y agregue aproximadamente 10 ml de agua caliente, agite repetidas veces con la varilla de vidrio tratando de disolver el oxido formado; anote las observaciones. Deje reposar el oxido. En el liquido de la capsula humedezca un extremo de una tira de papel tornasol rojo; observe el cambio de color en el papel. Al terminar esta prueba agregue a la capsula dos gotas de solución de fenolftaleína, anote sus observaciones.
Parte II: Obtención de un oxido acido.
El la cuchara de la combustión coloque unos 2 gramos de azufre en polvo y caliéntalo a la llama del mechero; una vez que se inflame (tenga precaución con el gas, pues produce asfixia), continúe la combustión en la boca del Erlenmeyer (que contiene aproximadamente 20 ml de agua fría) para recoger el gas producido agitando continuamente. Cuando termine la combustión, tape el Erlenmeyer y agite para que el gas SO2 se disuelva en suficiente cantidad de agua. Para comprobar que se formo el acido introduzca en el Erlenmeyer una tira de papel tornasol azul; anote el cambio de color que indica que la solución es acida. Tome un milímetro de la solución en un tubo de ensayo y agregue unas gotas de solución de fenolftaleína.
Note el cambio de color.
RESULTADOS:
Parte I.
1. ¿Qué coloración tomo la tira de papel tornasol rojo al ser introducida en la capsula de porcelana que contenía la solución de oxido de magnesio? ¿Por qué?
2. Describa la reacción del oxido de magnesio con el agua.
3. ¿Qué color tomo la fenolftaleína con la solución del oxido de magnesio? ¿Por qué?
Mechero Bunsen
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1 Tubo de ensayo
1 Varilla de vidrio (agitador)
1 Matraz Erlenmeyer 250 ml
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REACTIVOS
• Cinta de magnesio
• Azufre en polvo
• Papel tornasol rojo
• Papel tornasol azul
• Solución de fenolftaleína
INTRODUCCION:
Los óxidos son compuestos binarios del oxigeno con mátales o no metales. Algunos de los óxidos de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter básico, razón de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter acido, por lo cual se les denomina también óxidos ácidos. Para saber si una sustancia es básica o accisa se emplean los llamados indicadores, que son generalmente sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar de color en presencia de ácidos o gases.
PROCEDIMIENTO:
Parte I: Obtención de un oxido básico.
Corte 5 cm de cinta de magnesio; sujete la cinta por uno de sus extremos con la ayuda de las pinzas para crisol, encienda el mechero y queme el extremo libre de la cinta de magnesio (se forma (MgO) Una vez terminada la combustión de toda la cinta deposítela en la capsula de porcelana y agregue aproximadamente 10 ml de agua caliente, agite repetidas veces con la varilla de vidrio tratando de disolver el oxido formado; anote las observaciones. Deje reposar el oxido. En el liquido de la capsula humedezca un extremo de una tira de papel tornasol rojo; observe el cambio de color en el papel. Al terminar esta prueba agregue a la capsula dos gotas de solución de fenolftaleína, anote sus observaciones.
Parte II: Obtención de un oxido acido.
El la cuchara de la combustión coloque unos 2 gramos de azufre en polvo y caliéntalo a la llama del mechero; una vez que se inflame (tenga precaución con el gas, pues produce asfixia), continúe la combustión en la boca del Erlenmeyer (que contiene aproximadamente 20 ml de agua fría) para recoger el gas producido agitando continuamente. Cuando termine la combustión, tape el Erlenmeyer y agite para que el gas SO2 se disuelva en suficiente cantidad de agua. Para comprobar que se formo el acido introduzca en el Erlenmeyer una tira de papel tornasol azul; anote el cambio de color que indica que la solución es acida. Tome un milímetro de la solución en un tubo de ensayo y agregue unas gotas de solución de fenolftaleína.
Note el cambio de color.
RESULTADOS:
Parte I.
1. ¿Qué coloración tomo la tira de papel tornasol rojo al ser introducida en la capsula de porcelana que contenía la solución de oxido de magnesio? ¿Por qué?
2. Describa la reacción del oxido de magnesio con el agua.
3. ¿Qué color tomo la fenolftaleína con la solución del oxido de magnesio? ¿Por qué?
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1 Varilla de vidrio (agitador)
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1 Cucharilla de combustión
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REACTIVOS
• Cinta de magnesio
• Azufre en polvo
• Papel tornasol rojo
• Papel tornasol azul
• Solución de fenolftaleína
INTRODUCCION:
Los óxidos son compuestos binarios del oxigeno con mátales o no metales. Algunos de los óxidos de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter básico, razón de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter acido, por lo cual se les denomina también óxidos ácidos. Para saber si una sustancia es básica o accisa se emplean los llamados indicadores, que son generalmente sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar de color en presencia de ácidos o gases.
PROCEDIMIENTO:
Parte I: Obtención de un oxido básico.
Corte 5 cm de cinta de magnesio; sujete la cinta por uno de sus extremos con la ayuda de las pinzas para crisol, encienda el mechero y queme el extremo libre de la cinta de magnesio (se forma (MgO) Una vez terminada la combustión de toda la cinta deposítela en la capsula de porcelana y agregue aproximadamente 10 ml de agua caliente, agite repetidas veces con la varilla de vidrio tratando de disolver el oxido formado; anote las observaciones. Deje reposar el oxido. En el liquido de la capsula humedezca un extremo de una tira de papel tornasol rojo; observe el cambio de color en el papel. Al terminar esta prueba agregue a la capsula dos gotas de solución de fenolftaleína, anote sus observaciones.
Parte II: Obtención de un oxido acido.
El la cuchara de la combustión coloque unos 2 gramos de azufre en polvo y caliéntalo a la llama del mechero; una vez que se inflame (tenga precaución con el gas, pues produce asfixia), continúe la combustión en la boca del Erlenmeyer (que contiene aproximadamente 20 ml de agua fría) para recoger el gas producido agitando continuamente. Cuando termine la combustión, tape el Erlenmeyer y agite para que el gas SO2 se disuelva en suficiente cantidad de agua. Para comprobar que se formo el acido introduzca en el Erlenmeyer una tira de papel tornasol azul; anote el cambio de color que indica que la solución es acida. Tome un milímetro de la solución en un tubo de ensayo y agregue unas gotas de solución de fenolftaleína.
Note el cambio de color.
RESULTADOS:
Parte I.
1. ¿Qué coloración tomo la tira de papel tornasol rojo al ser introducida en la capsula de porcelana que contenía la solución de oxido de magnesio? ¿Por qué?
2. Describa la reacción del oxido de magnesio con el agua.
3. ¿Qué color tomo la fenolftaleína con la solución del oxido de magnesio? ¿Por qué?
Mechero Bunsen
1 Pinzas para crisol
1 Capsula de porcelana
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1 Varilla de vidrio (agitador)
1 Matraz Erlenmeyer 250 ml
1 Cucharilla de combustión
1 Pipeta de 10 ml
REACTIVOS
• Cinta de magnesio
• Azufre en polvo
• Papel tornasol rojo
• Papel tornasol azul
• Solución de fenolftaleína
INTRODUCCION:
Los óxidos son compuestos binarios del oxigeno con mátales o no metales. Algunos de los óxidos de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter básico, razón de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter acido, por lo cual se les denomina también óxidos ácidos. Para saber si una sustancia es básica o accisa se emplean los llamados indicadores, que son generalmente sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar de color en presencia de ácidos o gases.
PROCEDIMIENTO:
Parte I: Obtención de un oxido básico.
Corte 5 cm de cinta de magnesio; sujete la cinta por uno de sus extremos con la ayuda de las pinzas para crisol, encienda el mechero y queme el extremo libre de la cinta de magnesio (se forma (MgO) Una vez terminada la combustión de toda la cinta deposítela en la capsula de porcelana y agregue aproximadamente 10 ml de agua caliente, agite repetidas veces con la varilla de vidrio tratando de disolver el oxido formado; anote las observaciones. Deje reposar el oxido. En el liquido de la capsula humedezca un extremo de una tira de papel tornasol rojo; observe el cambio de color en el papel. Al terminar esta prueba agregue a la capsula dos gotas de solución de fenolftaleína, anote sus observaciones.
Parte II: Obtención de un oxido acido.
El la cuchara de la combustión coloque unos 2 gramos de azufre en polvo y caliéntalo a la llama del mechero; una vez que se inflame (tenga precaución con el gas, pues produce asfixia), continúe la combustión en la boca del Erlenmeyer (que contiene aproximadamente 20 ml de agua fría) para recoger el gas producido agitando continuamente. Cuando termine la combustión, tape el Erlenmeyer y agite para que el gas SO2 se disuelva en suficiente cantidad de agua. Para comprobar que se formo el acido introduzca en el Erlenmeyer una tira de papel tornasol azul; anote el cambio de color que indica que la solución es acida. Tome un milímetro de la solución en un tubo de ensayo y agregue unas gotas de solución de fenolftaleína.
Note el cambio de color.
RESULTADOS:
Parte I.
1. ¿Qué coloración tomo la tira de papel tornasol rojo al ser introducida en la capsula de porcelana que contenía la solución de oxido de magnesio? ¿Por qué?
2. Describa la reacción del oxido de magnesio con el agua.
3. ¿Qué color tomo la fenolftaleína con la solución del oxido de magnesio? ¿Por qué?
Mechero Bunsen
1 Pinzas para crisol
1 Capsula de porcelana
1 Tubo de ensayo
1 Varilla de vidrio (agitador)
1 Matraz Erlenmeyer 250 ml
1 Cucharilla de combustión
1 Pipeta de 10 ml
REACTIVOS
• Cinta de magnesio
• Azufre en polvo
• Papel tornasol rojo
• Papel tornasol azul
• Solución de fenolftaleína
INTRODUCCION:
Los óxidos son compuestos binarios del oxigeno con mátales o no metales. Algunos de los óxidos de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter básico, razón de los metales al reaccionar con el agua originan soluciones de carácter acido, por lo cual se les denomina también óxidos ácidos. Para saber si una sustancia es básica o accisa se emplean los llamados indicadores, que son generalmente sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar de color en presencia de ácidos o gases.
PROCEDIMIENTO:
Parte I: Obtención de un oxido básico.
Corte 5 cm de cinta de magnesio; sujete la cinta por uno de sus extremos con la ayuda de las pinzas para crisol, encienda el mechero y queme el extremo libre de la cinta de magnesio (se forma (MgO) Una vez terminada la combustión de toda la cinta deposítela en la capsula de porcelana y agregue aproximadamente 10 ml de agua caliente, agite repetidas veces con la varilla de vidrio tratando de disolver el oxido formado; anote las observaciones. Deje reposar el oxido. En el liquido de la capsula humedezca un extremo de una tira de papel tornasol rojo; observe el cambio de color en el papel. Al terminar esta prueba agregue a la capsula dos gotas de solución de fenolftaleína, anote sus observaciones.
Parte II: Obtención de un oxido acido.
El la cuchara de la combustión coloque unos 2 gramos de azufre en polvo y caliéntalo a la llama del mechero; una vez que se inflame (tenga precaución con el gas, pues produce asfixia), continúe la combustión en la boca del Erlenmeyer (que contiene aproximadamente 20 ml de agua fría) para recoger el gas producido agitando continuamente. Cuando termine la combustión, tape el Erlenmeyer y agite para que el gas SO2 se disuelva en suficiente cantidad de agua. Para comprobar que se formo el acido introduzca en el Erlenmeyer una tira de papel tornasol azul; anote el cambio de color que indica que la solución es acida. Tome un milímetro de la solución en un tubo de ensayo y agregue unas gotas de solución de fenolftaleína.
Note el cambio de color.
RESULTADOS:
Parte I.
1. ¿Qué coloración tomo la tira de papel tornasol rojo al ser introducida en la capsula de porcelana que contenía la solución de oxido de magnesio? ¿Por qué?
2. Describa la reacción del oxido de magnesio con el agua.
3. ¿Qué color tomo la fenolftaleína con la solución del oxido de magnesio? ¿Por qué?
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