Compuestos inorgánicos. Óxidos

Introducción.

En esta antología se verán distintos tipos de compuestos (orgánicos e inorgánicos) así como sus características, propiedades, y ejemplos de cada uno además de sus diversos usos.

Compuestos inorgánicos.

Óxidos.

Un óxido es un compuesto binario formado por oxígeno y otro u otros elementos. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación -2). Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

Propiedades:

• Están unidos mediante un enlace iónico
• Los óxidos cuya función química es (O-2), siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos ternarios.
• Los óxidos metálicos producen bases de ahí el nombre alterno de óxidos básicos.
• Cuando un elemento se combina con el oxigeno, el producto resultante es un óxido. 
• Se pueden crear óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno.
• Se pueden crear óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento distinto

Usos:

Los óxidos se utilizan en la industria para elaborar colorantes como masillas, para producir fertilizantes que combatan problemas de acidez en los suelos como el Oxido de Calcio, Oxido de Magnesio.

También se usan para para producir ácidos en unión con el agua, para producir explosivos como la pólvora y algunas oportunidades para obtener algunos elementos en partícula.

Ejemplos:

Óxido de aluminio (Al2O3): Se usa para pulir y como absorbente en la fabricación de vidrio. 

Óxido férrico (Fe2O3): Se usa para la extracción de hierro en la fabricación del acero y de otras piezas metálicas. Como pigmento. 

Óxido plumboso (PbO): Se usa en la obtención de PbO2 y otros compuestos del plomo. En pinturas. 

Monóxido de carbono (CO): Se usa como combustible para formar dióxido de carbono (CO2), como reductor del óxido férrico y en la preparación de diversos compuestos orgánicos. 

Bióxido de azufre (SO2): Se usa en frigoríficos, en la conservación de cereales, en la obtención de ácido sulfúrico y para evitar la fermentación.

Oxido Arsenioso (As2O3): Ingrediente activo de los insecticidas; destructor de hierbas 

Oxido de Zirconio (ZrO): Se utiliza para fabricar ladrillos, refractarios, vidrios y pinturas.

Hidróxidos (Bases).

Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con agua. Los hidróxidos son compuestos ternarios (es decir, constituidos por tres elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno.

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente.

Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.

Propiedades:

• Crean sustancias que aceptan o reciben protones.
• Resultan de la combinación de un óxido básico con el agua.
• son sustancias que en solución producen iones de hidroxilo.
• son electrolitos (conducen la corriente eléctrica)
• los hidróxidos solubles en agua, cuando entran en contacto con ella, liberan aniones de hidroxilo.
• presentan un sabor amargo
• son cáusticos para la piel y para nuestro organismo.

Usos:

Para neutralizar cualquier ácido, en medicina en la producción de antiácidos como el hidróxido de aluminio y el de magnesio, en la industria de la construcción en la "cal apagada’’, que luego con la arena forma la argamasa, para la fabricación de jabones (saponificación), el hidróxido de sodio también es usado en la fabricación de colorantes, fibras textiles, papel, plásticos, etc.
Para los medicamentos como con el hidróxido de aluminio para tratar la acides estomacal.
El hidróxido de calcio es útil en la preparación de morteros y cementeros
Se emplea como blanqueador doméstico
En la industria del curtido de pieles, se utiliza para extraer el pelo
Neutraliza los terrenos ácidos en la industria de la agricultura.

Ejemplos:

Hidróxido de litio (LiOH): se usa, por ejemplo, en la fabricación de cerámica.

Hidróxido de Magnesio (Mg (OH)2): también llamado leche de magnesia, se usa como antiácido o laxante.

Hidróxido de Bario (Ba(OH)2): se usan para fabricar cerámicas, veneno para insectos y ratas y sustancias que se añaden a aceites y combustibles;

Hidróxido Férrico (Fe(OH)3): Se utiliza para fertilizar plantas.

Hidróxido de Potasio (K(OH)): Se utiliza para elaborar jabones.

Ácidos.

Proviene del latín acidus, que significa agrio es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Bronsted y Martin Lowry, los que definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto denominado base. Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.

Propiedades:

• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
• Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
• Son corrosivos.
• Producen quemaduras de la piel.
• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
• Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

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