El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno

ÓXIDOS

El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.

Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.

El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.

Podemos definir a los óxidos como una combinación binaria entre el oxígeno y otro elemento cualquiera.

Nomenclatura de los óxidos: Cuando el elemento que forma el óxido no contiene si no una valencia, su óxido se nombra con la palabra genérica óxido, seguida del nombre del metal o del metaloide en genitivo, o del nombre del metal o metaloide terminando éste en ico, así:

Na2O: Oxido de sodio  u óxido sódico.

Cuando el óxido corresponde a un metal o metaloide que contiene dos valencias, los óxidos se nombran con la palabra genérica óxido, seguida de la específica formada del nombre del metal o metaloide terminando en oso para el de menor valencia y terminando en ico, para el de mayor valencia:

FeO: Óxido ferroso

Fe2O3: Óxido férrico

Cuando el óxido corresponde a un metal o metaloide que contiene tres valencias, el óxido se nombra con la palabra genérica óxido, seguida de la formada del nombre del metal o metaloide, anteponiéndose la palabra hipo y terminándola en oso para el menor valencia, si es intermedia y de mayor valencia con ico:

P2O: Óxido hipo-fosforoso

Cuando el óxido corresponde a un elemento que posea cuatro valencias, los óxidos se nombran con la palabra genérica óxido, seguida del nombre del elemento terminado en oso, para los óxidos inferiores hipo e ico, si son mayores per:

Cl2O: óxido hipocloroso

Cl2O7: óxido perclórico

• Clasificación:

•Óxidos Básicos: Se forman cuando se unen un elemento metálico y el oxígeno. El metal presente en su fórmula puede presentar “carga eléctrica” +1 y +2, o sea, poseer carácter iónico. Ejemplos son el Na2O (Óxido de sodio), BaO (Óxido de bario). En razón de esa propiedad, estos compuestos reaccionan con ácidos y origina sal y agua. (Na2O + H2SO4 — > Na2SO4 + H2O).

•Óxidos Ácidos: Se forman por la unión entre un elemento no metálico y el oxígeno, presentan carácter covalente. En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua. Ejemplo de ello son el CO2 (dióxido de carbono o gas carbono) y el SO2 (dióxido de azufre).

•Óxidos Neutros: Son compuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua, ácido o base en razón del enlace covalente que une sus componentes, de allí el porqué de ser llamados óxidos inertes. Ejemplos son el monóxido de carbono (CO), Óxido nitroso (N₂O) y Dióxido de cloro (ClO₂).

•Óxidos Dobles o Mixtos: La combinación de dos óxidos de un mismo elemento da origen a este tipo de óxidos. Se sabe que forman óxidos salinos o mixtos los siguientes metales: Fe, Ni, Co, Pb, Cr y Mn. Ejemplos: (Fe3O4) Oxido salino de hierro u Oxido ferroso-férrico y (Mn3O4) Oxido salino de manganeso u Oxido manganoso-mangánico.

•Óxidos anfóteros: Presentan ambigüedad, en la presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y en la presencia de una base, como óxidos ácidos. Ejemplos son el óxido de aluminio (Al2O3) y el óxido de zinc (ZnO).

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