Infrome De Quimica

TABLA DE CONTENIDO

Resumen …………………………………………………………………………..2

Principios teóricos……………………………………………………………….2

Detalles experimentales……………………………………………………….3

Cálculos, resultados………………………………………………………………3

Conclusiones………………………………………………………………………..4

Recomendaciones………………………………………………………………..4

Bibliografía…………………………………………………………………………..4

Apéndice……………………………………………………………………………..5

Cuestionario………………………………………………………………..5-6

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS N°4-A

RESUMEN

Distinguir las consigna de la ley de las proporciones definidas y múltiples, ademásde percibirlo mediante los resultados obtenidos de la parte experimental lasaplicaciones a estas leyes establecidas utilizando los reactivos que permitan demanera sencilla demostrar si cumple o no con los enunciados, llevando lasmuestras a un tipo de reacción y deducir que cantidad de oxigeno se libera de ladescomposición, demostrándolo además en las tablas de resultados.

Siguiendo con la parte experimental conseguimos como resultado el 3,45% en exceso del Cu(COBRE)

PRINCIPIOS TEÓRICOS

También llamado ley de las proporciones constantes. Es una de las leyes estequiometrias, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas. Lo que está diciendo es que siempre va a ser de un porcentaje igual cada uno de aquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la naturaleza. Fue enunciada por el farmacéutico y químico francés Louis Proust en 1795,

Pongamos un metal a la intemperie (Cu) como cualquier metal se oxidara con la ayuda del el oxígeno

Cu + O = Cu2O (100 %)

2 g + 0,5 g = 2.5 g (100%)

Como vez Cu tiene una proporción del 80% y el O completa el 100% aportando el 20% restante. Con este conocimiento podemos saber cuándo hay otro compuesto aun si no poseemos todos los datos.

DETALLES EXPERIMENTALES

Lavar y secar en la estufa el tubo jet.

Pesar el tubo jet vacío.

Por el extremo del mayor diámetro del jet se agregara una pequeña cantidad de CuO(s) procurando que se encuentre en el codo del tubo.

En un tubo se colocara un volumen suficiente de HCl y luego se agregara una cantidad de metal y se tapara inmediatamente.

Se comenzara a calentar el tubo jet con el mechero Bunsen hasta que el color negro del CuO se transforme a un color rojizo.

Se volverá pesar el tubo jet con el CuO calentado y enfriado.

RESULTADOS

TABLA DE DATOS

TABLA DE DATOS RESULTADOS

Peso de tubo jet vacío 7,08

Peso del tubo jet + CuO 7,44

Peso del tubo jet + Cu 7,36

Peso del CuO(s) 0,36

Peso del Cu8s) 0,28

Peso teórico del Cu:

79,5g de CuO8s)……………63,5g de Cu

0,36(IV)……………………….X g =0,29g

Porcentaje de error experimental.

%=(Vt-Ve/Vt) x100= (0,29-0,28)/0,29x100=3,45(EN EXCESO)

CONCLUSIONES

Cuando dos o más elementos se combinan para forma u compuesto independientemente del tipo de tipo de proceso por el cual originan dicho elemento, sus proporciones

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