Control del Ph importante en los procesos metabólicos

Ph - CLASE PRÁCTICA

Control del Ph IMPORTANTE EN LOS PROCESOS METABÓLICOS.

• POTENCIAL DE HIDROGENIONES
• LA SUMA DE LOS 2 RADICALES NOS DARÁ 14
• MÁS CERCA A 0 ÁCIDA
• MÁS CERCA A 14 ALCALINA- BÁSICO
• Ph en sangre: 7.35 - 7.45 - estos límites ESENCIALES : 
• Funciones metabólicas , coagulación sanguínea , actividad neuromuscular y enzimática.
• Por ello es importante que los FLUIDOS INTRA Y EXTRACELULARES SE MANTENGAN EN VALORES NORMALES Y SE DAN GRACIAS AL SISTEMA DE BUFFER , TAMPÓN , AMORTIGUADOR.

Ejemplo:

• ácido clorhídrico ALTAMENTE corrosivo y ácido  
•  ácido acético -  Se encuentra en el vinagre, y es el principal responsable de su sabor y olores  agrios. - NO ES CORROSIVO
• ácido cítrico - ZUMO DE LIMÓN  ´+++ ÁCIDO
• ácido acetilsalicílico - ASPIRINA

[pic 1]

Hidrogeniones(H )

Hidroxilos (OH)

Ph=  H + OH  

La mayoría de las disoluciones acuosas son ácidas o básicas, son CUALIDADES RELATIVAS .

DEL DISOLVENTE : depende que una sustancia ácida o básica

El agua es un importante disolvente que se disocia, en una pequeña extensión en iones H + y OH-,  una propiedad que es importante en reacciones ácido base. H2O + H2O ⇄ H3O+ + OH

¿Qué es un amortiguador?

COMPUESTO QUE MANTIENE EL EQUILIBRIO EN UNA SOLUCIÓN CAPTURANDO O LIBERANDO. H+

Ejemplo:

Ph ORINA:

Ph MEDIO: Alrededor de 6

LÍMITES:  4.5 a 8.2,  depende en gran parte de la alimentación.

• Si comes ++ CARNE: Ph DISMINUYE , AL ELIMINAR  LA ORINA SERÀ ÁCIDA.
• Si comes ++ VERDURAS : Ph AUMENTA , AL ELIMINAR LA ORINA SERÀ ALCALINA
•  La variación del equilibrio ácido base de la sangre se manifiesta por modificaciones del pH de la orina.

Solución Indicadora Universal de Ph

El indicador universal de pH es una solución formada por una mezcla de compuestos que van a indicar si  ácido-base.

Permite DIFERENCIAR  la acidez o alcalinidad de un medio con el cambio de color al cambiar el pH de la disolución en un rango determinado.

El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie de interés.

La principal diferencia entre la protonación y la desprotonación :

• protonación es la SUMA de un protón en un compuesto químico.
• desprotonación es la ELIMINACIÓN de un protón de un compuesto químico.

Ojo:  PARA apreciar un cambio de color cuando la concentración del componente (BASICO ) Es ALMENOS  10 veces SUPERIOR  a la del componente (ACIDO )

Ojito: PARA apreciar un cambio de color cuando la concentración del componente (ACIDO) Es ALMENOS  10 veces SUPERIOR  a la del componente (BASICO)

 Los indicadores universales comerciales son variaciones de la fórmula original propuesta por Yamada (1923),  esta solución contiene : Azul de Timol, Rojo de Metilo, Azul de Bromotimol y Fenolftaleína. [pic 2]

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