DIAGRAMA DE FLUJO

SALES

Son compuestos que resultan de la reacción de un acido con una base.

Están formadas por metal y no metal. La formula de una sal binaria es del tipo MaXb

Donde:

X es el símbolo de un elemento no metálico.

M es el símbolo de un elemento metálico.

a es el subíndice del metal

b es el subíndice del no metal

Para nombrar una sal binaria a partir de su fórmula, lo podemos hacer siguiendo dos nomenclaturas distintas:

CLORURO DE COBRE II

b) Si él no metal es del grupo XVI, su valencia es -2, se nos presentan dos tipos de fórmulas por lo que para determinar la valencia del metal tendremos dos opciones:

b1) Cuando el metal tiene subíndice 2 la valencia del metal coincide con el subíndice del no metal.

EJEMPLO

SULFURO DE SODIO (I)

b2) cuando el metal no tiene subíndice la valencia del metal será el subíndice del no metal multiplicado por 2.

EJEMPLO

SULFURO DE MAGNESIO (II)

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Se nombran con el nombre del no metal acabado en uro, el termino de, y el nombre del metal acabado en oso o ico.

Prefijo correspondiente al número de átomos de metal y su nombre.

EJEMPLOS

Tradicional Stock Sistemática

NaCl Cloruro de sodio Cloruro de sodio Cloruro de sodio

CaBr2 Bromuro cálcico Bromuro de calcio Dibromuro de calcio

Ni3N2 Nitruro niqueloso Nitruro de niquel(II) Dinitruro de triniquel

Li2s Sulfuro de litio Sulfuro de litio Sulfuro de dilitio

Formulación y nomenclatura:

Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a través de reacciones como las siguientes:

1. Ejemplo: Potasio + Cloro Cloruro de potasio

2 k + Cl2 2HCl

2. Al reaccionar un metal con un halógeno.

Ejemplo: Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de Magnesio

Mg + 2 HCl MgCl2 + H2

3. Al reaccionar un metal activo con un hidrácido.

Ejemplo: Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de + agua

Sodio

2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2O

4. Al reaccionar un hidrácido con un óxido metálico.

Ejemplo: Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio + Agua

HCl + NaOH NaCl + H2O

Una oxisal, es decir, una sal que contiene oxígeno se puede formar así:

5. Al reaccionar un hidrácido y un hidróxido (neutralización)

Ejemplo: Magnesio + Ácido sulfúrico Sulfato de magnesio

+ Hidrógeno

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2O

6. Al reaccionar un metal activo con un oxácido.

Ejemplo: Hidróxido de calcio + Dióxido de carbono Carbonato de

Calcio + agua

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

7. Al reaccionar un hidróxido con un anhídrido.

8. Al reaccionar un hidróxido y un oxácido (neutralización)

Ejemplo: Ácido nítrico + hidróxido de bario Nitrato de

Bario + agua

2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O

• SALES ACIDAS

Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. En la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical. Es necesario que los ácidos tengan más de un hidrógeno para formar estas sales.

EJEMPLO:

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

En la nomenclatura sistemática (IUPAC) se nombran anteponiendo el prefijo hidrógeno (o di hidrógeno si son dos los átomos de hidrógeno sustituidos) al nombre de la sal de la que provienen.

EJEMPLOS

FORMULA NOMBRE (IUPAC)

NaHSO4 Hidrógeno tetraoxosulfato (VI) de sodio

KHSO3 Hidrógeno trioxosulfato (IV) de potasio

KH2PO4 Di hidrógeno tetraoxofosfato (V) de potasio

K2HPO4 Hidrógeno tetraoxofosfato (V) de potasio

Fe(HSO4)2 Hidrógeno tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)

Ca(HCO3)2 Hidrogeno trioxocarbonato

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