Informatica

Esperimento 1

(CO3)-2 + HCl  CO2 (libera gas)

Al agregar 3 gotas de HCl 6M al anión se libera un gas y deja como producto anión Cl

2 HCl + CO3 (-2) -> H2CO3 <-> CO2 (g) + H20 (l) + 2Cl-

Experimento 2

(AsO4)-3 + KI HNO3 (AsO3)-3 +I2

CCl4

Se crean dos fases: una fase acuosa amarillenta y una fase orgánica color purpura.

Experimento 3

(SO4)-2 + HCl (6 M) +BaCl2  BaSO4 (precipita)

Al añadir 3 gotas de HCl al anión sulfato y 2 gotas de BaCl2 se forma como BaSO4 (blanco) como precipitado.

Experimento 4

(SO4)-2 + Pb (NO3)2 HCl (6M) PbSO4 (blanco

Le agregamos dos gotas de Pb (NO3)2 al anión sulfato en un medio acido (HCl) y se forma un precipitado PbSO4

El ion Ba2+ al reaccionar con soluciones que contengan (SO4)-2 forman un precipitado blanco de BaSO4

A continuación para probar la solubilidad le agregaremos HCl Y con el acetato de amonio (NH4C2H3O2).

Experimento 5

Reacción de (PO4)-3

1.-Añadimos 2 gotas deBaCl2 0.5 M

Ba2+ + (HPO4)-2  BaHPO4 (precipitado)

El cloruro de bario forma con la solución de Na2HPO4 un precipitado blanco de BaHPO4 solubles en ácidos.

2.- Añadimos 5 gotas de HNO3 6M y lo calentamos en baño de agua menor a 60°C.

El líquido de molibdeno, o sea, la solución de molibdato de amonio (NH4)2MoO4 en HNO3 formado con los fosfatos un precipitado cristalino amarillo (fosfomolibdato).

Experimento 6

Reacción de (BO2)-

En un crisol coloque 10 gotas del anión y lleve a la sequedad. Y se forma unos cristales y luego que se enfría totalmente se le agrega 3 o 4 gotas de H2SO4 18M y 5 o 6 gotas de etanol (C2H60) se agita bien y se enciende con un fosforo. La llama del alcohol ardiendo adquiere en los bordes color verde.

Hoja de reporte

Universidad Mayor de San

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