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Enviado por • 9 de Octubre de 2013 • 206 Palabras (1 Páginas) • 242 Visitas
UNIVERSIDAD CATÓLICA ANDRÉS BELLO – GUAYANA
Escuela de Ingeniería Industrial
Manual de Prácticas
Laboratorio Química
FORMA:
P-GC-01/6
VIGENCIA REVISION No
.
CÓDIGO
01 - 11 - 04
VIGENCIA REVISION No.
DOCUMENTO
LIIPQ08
01-03-03 01-02-05 02
TITULACIÓN REDOX.
1.
INTRODUCCIÓN:
Las reacciones de oxidación-reducción o redox son aquellas en que se transfieren electrones de
un átomo, ión o molécula. La oxidaci
ón es el proceso en que un átom
o, ión o molécula pierde uno o
más electrones; la reducción implica ganancia de
uno o más electrones por parte de un átomo, in o
molécula. Un agente reductor es una sustancia que
pierde uno o más electrones y en este proceso se
oxida; un agente oxidante gana uno o
más electrones y con ello se redu
ce. Dicho de otra forma, un
reductor es un donador de el
ectrones y un oxidante es un
receptor de electrones.
La aplicación del permanganato en los procesos
de titulación es muy
importante debido a que
es un oxidante muy fuerte y su co
lor púrpura intenso es suficiente
para servir de
indicador en la
mayoría de las titulaciones, se
utiliza en disolución ácida da
ndo Mn (II) como
producto de su
reducción, en algunas aplicaciones se realiza en
medio casi neutro o incluso alcalino, dando MnO
2
como producto de reducción.
El oxalato de sodio es un patr
ón primario, se utiliza para
estandarizar las soluciones de
permanganato. En medio ácido, el ión oxalato se tr
ansforma en el ácido no disociado, su reacción
es:
2MnO
-
4
+ 5H
2
C
2
O
4
+ 6H
+
2Mn
2
+ + 10CO
2
(g) + 8H
2
O
...