Molécula de agua

Molécula de agua

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Commons-emblem-notice.svg Agua (H2O)

H2O 2D labelled.svg

Diagrama de la molécula del agua.

Water molecule 3D.svg

Representación molecular del agua.

Nombre (IUPAC) sistemático

Oxidano1

General

Otros nombres Hidróxido de hidrógeno

Hidrato

Ácido hídrico

Óxido de dihidrógeno

R-718

Dihidruro de oxígeno

Ácido hidroxílico

Hidróxido de hidronio

Ácido hidróxico

Ácido oxhídrico

Agua destilada

Agua pura

Fórmula semidesarrollada HOH

Fórmula molecular H2O

Identificadores

Número CAS 7732-18-52

Número RTECS ZC0110000

PubChem 962

Propiedades físicas

Estado de agregación Líquido

Apariencia Incoloro

Densidad 1000 kg/m3; 1 g/cm3

Masa molar 18,01528 g/mol

Punto de fusión 0 °C (273 K)

Punto de ebullición 100 °C (373 K)

Temperatura crítica 374 °C (647 K)

Presión crítica 217.7 atm

Presión de vapor 1 atm (100 °C)

0,0231 atm (20 °C)

0,00603 atm (0 °C)

Estructura cristalina Hexagonal (véase hielo)

Viscosidad 1 cP (20 °C)

Índice de refracción 1,333

Constante dieléctrica 78,5

Propiedades químicas

Acidez 15,74 pKa

Solubilidad en agua 100%

Momento dipolar 1,85 D

Termoquímica

ΔfH0gas -241,83 kJ/mol

ΔfH0líquido -285,83 kJ/mol

ΔfH0sólido -291,83 kJ/mol

S0gas, 1 bar 188,84 J·mol-1·K

Calor específico 1 cal/g

Riesgos

[1], [2], [3]

Ingestión Necesaria para la vida; su consumo excesivo puede producir dolores de cabeza, confusión y calambres. Puede ser fatal en atletas.

Inhalación No es tóxica. Puede disolver el surfactante de los pulmones. La sofocación en el agua se denomina ahogo.

Piel La inmersión prolongada puede causar descamación.

Ojos No es peligrosa para los ojos, a no ser que tenga cloro, con el cual los ojos se irritan.

Valores en el SI y en condiciones estándar

(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Para una visión general, véase Agua.

«H2O» redirige aquí. Para otras acepciones, véase H2O (desambiguación).

El agua (H2O) es un compuesto químico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Esta molécula es esencial en la vida de los seres vivos, al servir de medio para el metabolismo de las biomoléculas y se encuentra en la naturaleza en sus tres estados y fue clave para su formación. Hay que distinguir entre el agua potable y el agua pura, pues la primera es una mezcla que también contiene sales en solución; es por esto que en laboratorio y en otros ámbitos se usa agua destilada.

Índice

1 Estado líquido: Agua

1.1 Características físicas y químicas

1.2 Disolvente

1.3 Polaridad

1.4 Cohesión

1.5 Adhesión

1.6 Tensión superficial

1.7 Acción capilar

1.8 Calor específico

1.9 Temperatura de fusión y evaporación

1.10 Densidad

1.11 Cristalización

1.12 Otras propiedades

2 Destilación

3 Importancia de la posición astronómica de la Tierra

3.1 El cambio del estado en el agua

3.1.1 Estado sólido

3.1.2 Estado líquido

3.1.3 Estado gaseoso

4 Véase también

5 Referencias

6 Enlaces externos

Estado líquido: Agua[editar]

Véanse también: Hielo y Vapor de agua.

Proveniente del latín aqua, es el término que se usa para referirse al estado líquido del H2O, y es el más útil. Al encontrarse por debajo de los 100°, el agua se mantiene intacta. Por esta razón

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